Типы химических реакций Бердникова Ольга Фёдоровна учитель химии МОУ « Порецкая СОШ» - презентация

1 Типы химических реакций Бердникова Ольга Фёдоровна учитель химии МОУ « Порецкая СОШ»

2 Цели урока: дать понятие о сущности реакций соединения, разложения, замещения и обмена; продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций.

3 Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и ( или ) строению. CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 4HNO 3 =2H 2 O+4NO 2 +O 2 CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu AgNO 3 +KBr=AgBr +К NO 3 2 SO 2 +O 2 = 2 SO 3 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3

4 Признаки химических реакций: появление запаха выпадение осадка растворение осадка выделение газа изменение цвета выделение теплоты и света

5 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 4HNO 3 =2H 2 O+4NO 2 +O 2 CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu AgNO 3 +KBr=AgBr +К NO 3

6 Реакции соединения– это такие реакции, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество. А + В = АВ Fe +S = FeS Всегда получается только одно вещество!!!

7 Реакции разложения –это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ. АВ = А + В 2H2O=2H2+ O2 ДА,ТАК МОЖНО ПОЛУЧИТЬ КИСЛОРОД!!!

8 Реакции замещения -это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. АВ+С = АС+В 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

9 Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. АВ+СD=AD+CB BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

10 Закрепление Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: 1. СаСО 3 СаО + CO 2 2. Na 2 SO 4 + ВаСl 2 NaСl + ВаSO 4 3. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 4. Cu + HNO 3 (конц) Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 5.Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O 6. Аl 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Na 2 SO 4 + Аl(OH) 3

11 Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам!

12 Спасибо за урок!