Периодический закон Д. И. Менделеева фундаментальный за- кон, устанавливающий периодическое изме- нение свойств хими- ческих элементов в за- висимости. - презентация

1

2 Периодический закон Д. И. Менделеева фундаментальный за- кон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Д. И. Менделеев

3 Памятник Д.И. Менделееву в Санкт-Петербурге

4 Периодический закон «…свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». открыт Д. И. Менделеевым в марте 1869 года при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных масс (весов). Термин «периодический закон» Мен- делеев впервые употребил в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал окончательную формулировку Периодического закона: «…свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым периодическая система элементов.

5 Атомы - мельчайшие частицы вещества. Если увеличить до размеров Земного шара яблоко средней величины, то атомы станут размером всего лишь с яблоко. Несмотря на столь малые размеры, атом состоит из еще более мелких физических частиц атома. В составе атома есть ядро и электроны, которые вращаются вокруг ядра так быстро, что становятся неразличимыми - образуют "электронное облако", или электронную оболочку

6 Электроны принято обозначать так: e. Электроны e очень легкие, почти невесомые, но зато имеют отрицательный электрический заряд. Он равен 1. Электрический ток, которым все мы пользуемся - это поток электронов, бегущий в проводах. Ядро атома, в котором сосредоточена почти вся его масса, состоит из частиц двух сортов - нейтронов и протонов. Нейтроны обозначают так: n 0, а протоны так: p +. По массе нейтроны и протоны почти одинаковы - 1,675 · г и 1,673 · г. Правда, считать массу таких маленьких частиц в граммах очень неудобно, поэтому ее выражают в углеродных единицах, каждая из которых равна 1,673 · г.

7 Для каждой частицы получают относительную атомную массу, равную частному от деления массы атома (в граммах) на массу углеродной единицы. Относительные атомные массы протона и нейтрона равны 1, а вот заряд у протонов положи- тельный и равен +1, в то время как у нейтронов заряда нет. Строение атома