Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю. - презентация

1 Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю

2 Чи є у Вас бажання навчитись вільно писати формули речовин? З ' ясувати, що таке валентність елемента; З ' ясувати, що таке валентність елемента; Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі; Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі; Вивчити алгоритм складання хімічних формул бінарних сполук; Вивчити алгоритм складання хімічних формул бінарних сполук; Навчитись складати хімічні формули бінарних сполук. Навчитись складати хімічні формули бінарних сполук.

3 Давайте поміркуємо Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул? Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул?

4 Поміркуйте Яким чином атоми утримуються в молекулі ? Яким чином атоми утримуються в молекулі ?

5 Ще три сотні років тому вчені встановили, що атоми з ' єднуються в молекули не безладно, а в певній послідовності за допомогою зв ' язків, які називають хімічними. Тоді атоми уявляли у вигляді кульок, що мають гачки, за допомогою яких вони сполучались один з одним. Тільки багато років потому була встановлена істина природа хімічного звя зку. Зверніть увагу

6 Як Ви вважаєте Атом може з ' єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв ' язків необмежена? Атом може з ' єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв ' язків необмежена?

7 HCl H2SH2SH2SH2S NH3NH3NH3NH3 CH4CH4CH4CH4 Атоми сполучаються у молекули не безладно, а у певній відповідності

8 HCl S N C H H H H H H H H H _ _ __ _ _ _ _ _ _ Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв ' язків, притаманну лише їм Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв ' язків, притаманну лише їм

9 Виходячи з кількості хімічних зв'язків, що утворює атом даного елементу, зробіть визначення ВАЛЕНТНОСТІ.

10 Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи іншого хімічного елементa називається ВАЛЕНТНІСТЮ Валентність - кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

11 Яким же чином ми можемо визначити валентність елемента і від чого вона залежить?

12 Валентність залежить від будови атома і визначається за положенням у періодичній системі. Валентність СталаЗмінна Валентність (Н) = І Валентність (О) = ІІ Валентність (F) = І Максимальна валентність = групи. (виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ) Мінімальна валентність ( неметалів у сполуках із металами і Н) = 8 – групи. Проміжні валентності = максимальна валентність мінус числа кратні двом. Валентність елементів І,ІІ,ІІІ груп = групи (виключення Cu = I і ІІ) У бінарних сполуках сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

13 Валентність атомів позначається римськими цифрами, які розташовуються над елементом С О 2 Al 2 О 3 IVII III

14 Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежить від того, якими атомами і в якому кількісному співвідношенні вони поєдналися Розглянемо сполуки Сульфуру N O N OO N H H H N N O

15 Н Н S Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфуру можуть виявляти валентність ІІ, ІV, VІ Валентністьть (S) = ІІ Валентність (Н) = І H2SH2S ІІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Гідрогену 2×1=2 2

16 S O OO O Валентність атомів Оксигену у будь-яких сполуках дорівнює ІІ, Сульфур виявляє змінну валентність ІІ, ІV, VI Валентність (О) = IІ Валентність (S) = IV SO 2 ІVІVІІ 2×2=4 4 Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

17 2×3=6 6 O O O S O O O Валентність (О) = ІІ Валентність (S) = VІ SO 3 VIІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

18 Алгоритм складання хімічних формул за валентністю. Правило знаходження валентності : - У метал ів валентн і сть визначається за номер ом груп и. - У неметал у, що стоїть на пер шому м і с ці в формул і, ставит ь ся в ища валентн і сть. - У неметал у, що стоїть на другому місці в формул і, ставит ь ся ни жча валентн і сть. Na O Пр иклад : I II 2 Порядок д ій : 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Зн аходим о на й мен ше спільне кратне. 3. Зн аходим о і ндекс и. : 2 I =22 2 : II =11 S O VI II 6 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Зн аходим о на й менше спільне кратне. 3. Находим о і ндекс и. : 6 VI =11 6 : II =33 P O V II Визначаємо валентність хімічних елементів х элементов. 2. Зн аходим о на й менше спільне кратн е. 3. Зн аходим о і ндекс и. : 10 V =2 2 : II =55

19 AlO III II 23

20 CaO II II ____

21 С O IVII 2 __

22 Увага ! На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. (виключення: метали з Гідрогеном – NaH, СаН 2; NH 3, РН 3 ; NH 3, РН 3 ; Cl 2 O 7 ). Cl 2 O 7 ). Складаючи хімічні формули бінарних сполук враховуйте порядок написання символів елементів у формулі.

23 Складіть формули сполук за їх валентністю: KO, CaCl, AlCl, NaS, CuO, MgS Складіть формули бінарних сполук з Оксигеном: Натрію; Карбону (ІІ); Феруму (ІІІ); Нітрогену (V). Застосуємо набуті знання на практиці

24 Складіть формули сполук у таблиці Cl (I) O (II) S (II) N (III) Br (I) K Mg Al

25 SO 2 СО 2 Na 2 Cl KO 2 ZnOFeO NaO 3 H2OH2OH2OH2O P2O5P2O5P2O5P2O5 Вірний шлях - правильні формули

26 Підведемо підсумки уроку З якою метою ми вивчали валентність хімічних елементів? Чи досягли ми мети? Чи навчилися складати хімічні формули сполук? Що необхідно знати для складання формул? Що є підказкою? Оцініть результати своєї діяльності задовільно добревідмінно

27