Актуалізація опорних знань учнів і мотивація навчальної діяльності --- Чому речовини розрізняються за властивостями? --- На які дві групи поділяються речовини. - презентация

1 Актуалізація опорних знань учнів і мотивація навчальної діяльності --- Чому речовини розрізняються за властивостями? --- На які дві групи поділяються речовини за складом? --- Згадаймо визначення: Проста речовина – це… Складна речовина – це… --- Наведіть приклади простих і складних речовин. Прості речовини Складні речовини --- У природі хімічні елементи зустрічаються у вигляді простих речовин чи складних? --- А яких речовин більше в природі – простих чи складних? --- Чому? ( Тому що мають різний склад ). ( На прості та складні ). (речовина, утворена одним хімічним елементом). (речовина, утворена кількома хімічними елементами). Кисень, водень, залізо, мідь, азот, Вода, кислоти, сіль, цукор, спирт, вуглекислий газ, алюміній, сірка, фосфор, вугілля… амоніак, чадний газ, крохмаль, глюкоза... (І тих, і інших). ( Складних ).

2 --- Прості речовини, у свою чергу, також поділяються на групи за властивостями. Які це групи? --- Відзначте серед простих речовин ті, що утворені елементами-неметалами. --- Яких елементів у природі більше – металів чи неметалів? --- Які елементи – метали чи неметали- частіше зустрічаються в природі у вигляді простих речовин? Наведіть приклади. --- Порівняємо деякі фізичні властивості елементів металів і неметалів: (Метали і неметали ). ( Кисень, водень, азот, сірка, фосфор, вугілля…). ( Металів ). (Азот, кисень, водень, вугілля, кремній, сірка, фосфор… - неметали. Срібло, золото, платіна – метали). Метали: Неметали: -металевий блиск; немає загальних властивостей, характерних сріблясто-сірий колір (крім виключень); для всіх неметалів. -висока електропровідність; -теплопровідність; -пластичність; -тугоплавкість; -ковкість.

3

4 Переглянувши цей цікавий матеріал, ти дізнаєшься: - Склад молекули кисню та озону; - Про поширення Оксигену в природі; - Зможеш розповісти друзям про фізичні властивості кисню; - Дізнаєшся як кисень добувають в лабораторії.

5 Оксиген в природі. Оксиген –один із найпоширеніших елементів на Землі. Оксиген входить до складу літосфери, гідросфери та атмосфери (повітря,води та багатьох сполук земної кори). Оксиген – важливий елемент живої природи. У кожній рослині або тварині Оксигену набагато більше, ніж будь-якого іншого елемента. У складі різних сполук Оксиген становить близько 65% маси тіла людини. Кисень має важливу біологічну роль для людей, тварин та рослин. Кисень підтримує дихання і бере участь у процесі фотосинтезу.

6 Поширеність Оксигену в природі Гідросфера містить 86 – 89% Оксигену за масою. В атмосфері міститься 23% Оксигену за массою. У вигляді сполук з іншими елементами він складає 47% від маси земної кори(літосфери). До 50 – 85% ваги живих і рослинних тканин складає Оксиген.

7 Оксиген – хімічний елемент. Хімічний символ Оксигену - О Відносна атомна маса Ar (O) = 16 Оксиген – неметалічний елемент Валентність Оксигену ІІ

8 Атоми Оксигену можуть утворити дві прості речовини – кисень О 2 і озон О 3. Молекула кисню містить два атоми Оксигену. Молекула озону містить три атоми Оксигену. О О О О О

9 Кисень – проста речовина Молекула кисню складається з двох атомів Оксигену. Хімічна формула кисню - О 2 Відносна молекулярна маса кисню – Mr (О 2 ) = Ar (О)*2 = 16 * 2 = 32 Кисень – важ- ливий компо- нент повітря!

10 Фізичні властивості кисню. Безбарвний газ Важчий за повітря в 1,1 раз Без смаку, без запаху Малорозчинний у воді Зріджується при температурі С Твердне при температурі С Рідкий кисень – блакитна рухлива рідина, яка притягується магнітом

11 Добування кисню в лабораторії Добувають кисень в лабораторії шляхом розкладу оксигеновмісних сполук. Реакцією розкладу називають хімічну реакцію за участю одного реагента з утворенням кількох продуктів реакції.

12 Дотримуйтесь правил техніки безпеки при проведенні експерименту!!! В шкільних хімічних лабораторіях кисень одержують із гідрогенпероксиду Н 2 О 2 шляхом розкладу в присутності каталізатора Манган (ІУ) оксиду. 2 Н 2 О 2 = 2 Н 2 О + О 2 Каталізатори – речовини, які прискорюють хімічні реакції, але не входять до складу їхніх продуктів.

13 Добування кисню із калій перманганату КМnО 4 2КМnО 4 = К 2 Мn О 4 + Мn О 2 + О 2 Прилад для добування кисню і збирання його витісненням води. 1.Газовий пальник 2. Пробірка 3. Лабораторний штатив 4. Лапка 5. Газовідвідна трубка 6. Циліндр 7. Вода 8. Кристалізатор 9. Калій перманганат

14

15 Кисень виявляють тліючою скіпкою – вона яскраво спалахує при внесенні в посудину з киснем.

16 Згадай і перевір себе: 1. Обчисли відносну молекулярну масу кисню та озону. 2. Розстав коефіцієнти у рівняннях реакцій: KClO 3 KCl + O 2 H 2 O 2 H 2 O + O 2 H 2 O H 2 + O 2 KNO 3 KNO 2 + O 2 HgO Hg + O 2 О О

17 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2HgO = 2Hg + O 2

18 Презентацію виконала: Юшко Наталія Петрівна вчителька хімії Фастівського НВК Ліцей інформаційних технологій – СЗОШ І-ІІІ ступенів 9.