Законы термодинамики. Вопросы для повторения: Что такое внутренняя энергия?внутренняя энергия Назовите способы изменения внутренней энергии.способы изменения. - презентация

1 Законы термодинамики

2 Вопросы для повторения: Что такое внутренняя энергия?внутренняя энергия Назовите способы изменения внутренней энергии.способы изменения внутренней энергии Как определить работу газа? Как определить количество теплоты? Объясните физический смысл удельных величин.

3 Зависимость внутренней энергии от параметров газа

4 Способы изменения внутренней энергии

5 Первый закон термодинамики

6 Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.

7 Первый закон термодинамики

8 Количество теплоты, переданное системе идет на совершение системой работы и изменение её внутренней энергии

9 Применение I закона термодинамики к изопроцессам Изотермический процесс (T = const): U =0

10 Применение I закона термодинамики к изопроцессам Изобарный процесс: A = p V = vR T (p = const):

11 Применение I закона термодинамики к изопроцессам Изохорный процесс: ( V = const): A = 0

12 Применение I закона термодинамики к изопроцессам Адиабатный процесс: процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. Q=0 Температура меняется только за счет совершения работы

13 Адиабатный процесс Адиабатными можно считать все быстропротекающие процессы и процессы, происходящие в теплоизолированной среде. Адиабата круче любой пересекающей её изотермы

14 Термодинамика циклического процесса. Для произвольного циклического процесса 1–2–3–4–1 работа газа, совершенная им за цикл, численно равна площади фигуры, ограниченной диаграммой цикла в координатах p – V

15 Необратимость процессов в природе. Необратимые – процессы, которые могут самопроизвольно протекать только в одном направлении. В обратном направлении они могут протекать только как одно из звеньев более сложного процесса.

16 Необратимость процессов в природе. Что произойдет с колебаниями маятников с течением времени?

17 Необратимость процессов в природе.

18

19 Все процессы в природе НЕОБРАТИМЫ!

20 II закон термодинамики. Формулировка Клаузиуса (1850): невозможен процесс, при котором тепло самопроизвольно переходило бы от тел менее нагретых к телам более нагретым. Формулировка Томсона (1851): невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет уменьшения внутренней энергии. Формулировка Клаузиуса (1865): все самопроизвольные процессы в замкнутой неравновесной системе происходят в таком направлении, при котором энтропия системы возрастает; в состоянии теплового равновесия она максимальна и постоянна. Формулировка Больцмана (1877): замкнутая система многих частиц самопроизвольно переходит из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное. Невозможен самопроизвольный выход системы из положения равновесия. Больцман ввел количественную меру беспорядка в системе, состоящей из многих тел – энтропию.

21 Необратимость процессов в природе связана со стремлением систем к переходу в наиболее вероятное состояние, которому отвечает максимальный беспорядок.