О 3 Озон та його роль у природі. Хімічні та біологічні особливості озону. - презентация

1 О3

2 Озон та його роль у природі. Хімічні та біологічні особливості озону.

3 Озон є аллотропной модифікацією кисню, має кутову форму. Характер хімічних зв'язків в озоні обумовлює його нестійкість (через певний час озон мимоволі переходить в кисень: 2О3 -> 3О2) Озон не байдужий і для вищих організмів. Тривале перебування в атмосфері, яка містить озон (наприклад, в кабінетах фізіотерапії і кварцевого опромінення) може викликати важкі порушення нервової системи. Тому, озон у великих дозах є токсичним газом.

4 Фізичні властивості

5 Озон - газ, що володіє синім кольором, який можна помітити, якщо дивитися через значний шар, до 1 метра завтовшки, озонованого кисню. По здатності звертатися в рідкий стан озон близький до вуглекислоті; але так як він завжди змішаний із значним об'ємом кисню, то зріджування його досить важко.

6 Хімічні властивості

7 Хімічні властивості озону визначаються його великою здатністю до окислення.Він швидко діє на багато металоїди і на більшу частину металів; дуже чутлива реакція на ртуть, один пухирець озонованого кисню, що містить 2% за об'ємом озону, змінює виразно фізичні властивості декількох фунтів ртуті, яка втрачає тоді свій блиск і починає прилипати до скла; навіть срібло окислюється озоном, покриваючись чорним шаром перекису.

8 Останнім часом озонований кисень або повітря починає отримувати значення і в техніці. Тут, насамперед, повинна вказати на білення полотна штучно отриманим озоном, замість вибілювання на сонці, причому значно виграється час (7:00 замість 4 днів); за допомогою озону дуже просто і швидко роблять горілку "старої", придатної до вживання в якості такої, а також для приготування лікерів; точно також тютюну озон надає приємний запах і смак; обробка озоном дерева збільшує його здатність звучати, що застосовується при виробництві роялів.

9 Отримання озону

10 Озон утворюється у багатьох процесах, що супроводжуються виділенням атомарного кисню, наприклад при розкладанні перекисів, окисленні фосфору і т. п. У промисловості його отримують з повітря або кисню в озонаторах дією електричного розряду. Зріджується O3 легше, ніж O2, і тому їх нескладно розділити.

11 Застосування озону

12 Застосування озону зумовлене його властивостями: сильного окисляє агента: - Для стерилізації виробів медичного призначення при отриманні багатьох речовин в лабораторної та промислової практиці - Для відбілювання паперу - Для очищення масел сильного дезинфікуючого засобу: - Для очищення води і повітря від мікроорганізмів (озонування) - Для дезінфекції приміщень та одягу

13 Дякую за увагу!!!