Химические свойства кислот Цели урока Изучить химические свойства кислот. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций. - презентация

1

2 Химические свойства кислот

3 Цели урока Изучить химические свойства кислот. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

4 Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Выберите их. H 2 OSOHBrNa 2 CО 3 MgBaH 2 CO 3 SO 4 KOH H 3 PO 4 P 2 O 5 CaH 2 SKPHNO 2 CS 2 NH 3 O 3 C HClBaSHKSHH 2 Na 2 OH 2 SiO 3 NaClH 2 SO 4

5 Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Выберите их. H 2 OSOHBrNa 2 CО 3 MgBaH 2 CO 3 SO 4 KOH H 3 PO 4 P 2 O 5 CaH 2 SKPHNO 2 CS 2 NH 3 O 3 C HClBaSHKSHH 2 Na 2 OH 2 SiO 3 NaClH 2 SO 4

6 Установите соответствие HCI H 2 SO 4 HNO 2 H 2 CO 3 H 2 S HNO 3 H 3 PO 4 HBr Одноосновная кислородсодержащая Двухосновная кислородсодержащая Трехосновная кислородсодержащая Одноосновная бескислородная Двухосновная бескислородная

7 Техника безопасности на уроке химии

8 Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, внимательно изучи инструкцию

9 Без указания учителя не смешивайтенеизвестные вам вещества

10 Никогда не пробуйте химические вещества на вкус

11 Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ Следует помнить, что твердого вещества требуется примерно 1/3 чайной ложки, а жидкости- 1-2 мл.

12

13 Будьте внимательны и осторожны при работе с кислотами и щелочами

14 Выводы: Кислота + металл соль + водород (реакция замещения) Кислота + оксид металла соль+вода (реакция обмена) Кислота + основание соль + вода (реакция нейтрализации), (реакция обмена) Кислота + соль новая кислота + новая соль (если образуется осадок или газ) (реакция обмена)

15 H 2 SO 4 Mg Au Cu

16 HNO 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 CuO

17 H 2 SO 4 KOH HCI HNO 3

18 H 2 SO 4 CaCO 3 CI 2 H 3 PO 4

19

20 § 38, таблица 10 стр.210(учебник) упр. 13,14 в рабочих тетрадях стр. 140.