Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів 21. - презентация

1 Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів 21

2

3 М е т а ознайомитися із основними фізико- хімічними властивостями, будовою та застосуванням етилену і ацетилену; навчитися складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості ненасичених вуглеводнів; навчитися встановлювати причинно- наслідкові звязки між будовою і властивостями

4 План 1. Поняття про ненасичені вуглеводні. Номенклатура. 2. Будова молекул етену та етину. 3. Фізичні властивості, добування. 4. Хімічні властивості етену та етину. 5. Застосування ненасичених вуглеводнів.

5 Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні звязки між атомами Карбону (подвійні – С = С – або потрійні – С Ξ С – ) Етиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один подвійний звязок між атомами Карбону. Загальна формула С n H 2n С 2 Н 4 - етен (етилен) С 3 Н 6 - пропен С 4 Н 8 - бутен Ацетиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один потрійний звязок між атомами Карбону. Загальна формула - С n H 2n - 2 С 2 Н 2 - етин (ацетилен) С 3 Н 4 - пропін С 4 Н 6 - бутин

6 Будова етилену СН 2 = СН 2 етилен σ - звязки π - звязок Масштабна модель молекули

7 Будова ацетилену С 2 Н 2 СН СН Просторова будова молекули

8 Фізичні властивості етилену С 2 Н 4 безбарвний газ; добре розчинний в органічних розчинниках; t плавл = - 169,2 ̊С; вибухонебезпечний

9 Добування етилену В лабораторії добувають: 1) дегідратація спиртів: С 2 Н 5 ОН С 2 Н 4 + Н 2 О 2) відщеплення галогенгідрогенів від алкілгалогенідів: С 2 Н 5 Cl С 2 Н 4 + НCl В промисловості добувають: 1) крекінгом нафти; 2) дегідрування алканів: С 2 Н 6 С 2 Н 4 + Н 2

10 Фізичні властивості С2Н2С2Н2 безбарвний газ; майже без запаху; малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється у ацетоні; t кип = - 84 ̊С; легший за повітря; вибухонебезпечний

11 Добування ацетилену 1836р. - відкритий Е. Деві при розкладанні водою калій карбіду. 1862р. - М. Бертло (франц.) вперше синтезув із вуглецю і водню: 2С + Н 2 С 2 Н 2 1. Карбідний метод: СаС 2 + 2Н 2 О С 2 Н 2 + Са(ОН) 2 2. Піроліз метану: t=1500ºС 2 СН 4 C 2 H 2 + 3H 2 Добування в лабораторії C 2 H 2 ацетилен

12 Хімічні властивості етилену 1.Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С 2 Н 4 + 3O 2 2СО 2 +2Н 2 О 2. Реакції приєднання по місцю розриву π - звязку: СН 2 = СН 2 а) гідрування - приєднання водню: С 2 Н 4 + Н 2 С 2 Н 6 б) галогенування - приєднання галогенів: С 2 Н 4 + Br 2 С 2 Н 4 Br 2 Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення розчину калій перманганату і бромної води

13 Хімічні властивості ацетилену 1.Горіння (яскравим кіптявим полумям): 2С 2 Н 2 + 5O 2 4СО 2 +2Н 2 О 2. Реакції приєднання по місцю розриву π - звязків відбуваються у дві стадії а) гідрування (каталітичне): kat С 2 Н 2 + Н 2 С 2 Н 4 С 2 Н 4 + Н 2 С 2 Н 6 б) галогенування: С 2 Н 2 + Cl 2 С 2 Н 2 Cl 2 (дихлороетен) С 2 Н 2 Cl 2 + Cl 2 С 2 Н 2 Cl 4 (дихлороетан) Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води розчину калій перманганату.

14 Застосування Етилен Ацетилен Висока реакційна здатність зумовлює використання в хімічній промисловості для добування етанолу та етиленгліколю Використовують для дозрівання плодів Використовують для добування полімеру поліетилену 70% ацетилену використовується для потреб органічного синтезу: виробництво етанолу, ацетальдегіду, оцтової кислоти, полімерів, синтетичних каучуків, органічних розчинників 30% ацетилену використовується для автогенного зварювання і різання металів

15 Дайте відповіді на питання 1. Ацетилен у лабораторії добувають взаємодією: а) кальцій силікату і води; б) кальцій карбонату і воду; в) кальцій карбіду і води; г) етену та води. 2. Скільки спільних ковалентних електронних пар є між атомами Карбону в молекулі етилену ? а) одна; б) дві; в) три; г) чотири 3. Яка загальна формула ненасичених вуглеводнів ряду ацетилену? а) С n H 2n ; б) С n H 2n+2 ; в) С n H 2n+4 ; г) С n H 2n-2 4. Яка речовина належить до ненасичених вуглеводнів ряду етилену? а) С 2 Н 2 ; б) С 4 Н 10 ; в) С 2 Н 6 ; г) С 3 Н 6 5. Ненасичені вуглеводні можуть приєднувати: а) галогени; б) галоген гідрогени; в) лише водень; г) натрій хлорид 6. Вкажіть продукти реакції, що утворюються при гідруванні ацетилену: а) етан; б) пропан; в) етен; г) метан

16 Заплановані результати Я ЗНАЮ Я МОЖУ Я ВМІЮ - будову молекул етену, ацетилену; - типи реакцій, характерні для ненасичених вуглеводнів; - застосування етилену і ацетилену - записувати рівняння реакцій; - називати органічні речовини встановлювати звязок між складом, будовою, властивостями та застосуванням речовин

17 Домашнє завдання 1.Вивчити відповідний матеріал підручника. 2.Вивчити основні поняття теми. 3.Виконати письмове завдання.