© Романова Ирина Константиновна, 2009 г. Брейн – ринг проводится как фрагмент зачёта за курс 9 – го класса. Форма зачёта – групповая работа. Примечание: - презентация

1

2 © Романова Ирина Константиновна, 2009 г.

3 Брейн – ринг проводится как фрагмент зачёта за курс 9 – го класса. Форма зачёта – групповая работа. Примечание: на обдумывание каждого вопроса не более 30-ти секунд. СТАРТ

4 I раунд Молекулы и атомы Системаэлементов Не бойтесь! Вы всё знаете!

5 Молекулы и атомы Дать определения атому, молекуле. 100

6 Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства, определенные зарядом ядра и электронной оболочкой. Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию, состоит из одинаковых или разных атомов. I раунд

7 Молекулы и атомы 200 Ч т о т а к о е « х и м и ч е с к и й э л е м е н т » ?

8 Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом. Основные элементы Земли I раунд

9 Молекулы и атомы 300 Ч т о т а к о е « и з о т о п ы » ?

10 Изотопы – элементы с одним порядковым номером, но с разной атомной массой I раунд

11 Молекулы и атомы 400 Ч т о т а к о е « и о н ы » ?

12 Ионы – заряженные частицы, образующиеся в результате отрыва (присоединения) электронов от атома с образованием энергетически устойчивых электронных оболочек: 11 2e 8e 1e Na 11 2e 8e Na + 1 e I раунд

13 Молекулы и атомы 500 Ч т о т а к о е « р а д и к а л ы » ?

14 Радикалы – частицы, образующиеся при разрыве химической связи, содержащие свободную валентность: Свободные радикалы - это молекулы с неспаренным электроном. АВА+ В Радикальный разрыв химической связи I раунд

15 Периодическая система элементов 100 Д а т ь о п р е д е л е н и е п е р и о д и ч е с к о й с и с т е м ы

16 Периодическая система – это графическое представление периодического закона в виде прямоугольной таблицы. Она состоит из периодов по горизонтали и групп по вертикали. I раунд

17 Периодическая система элементов 200 Дать определение периода

18 Период – горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Свойства элементов в периоде меняются постепенно от металлических до неметаллических. Номер периода соответствует числу электронных уровней у элементов этого периода. IV, V большие периоды I раунд

19 Периодическая система элементов 300 Дать определение группы элементов

20 Группа элементов – ряд элементов по вертикали, сходных по химическим свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элементов этой группы. Группы делятся на подгруппы – А и В I A IIA IIIB IVB I раунд

21 Периодическая система элементов 400 Что показывает «число Менделеева»?

22 «Число Менделеева» – это порядковый номер элемента. Оно показывает заряд ядра атома, то есть - число протонов в ядре и число электронов в атоме. Например: 12 Mg - магний 12 2е 8е 2е 16 S - сера 16 2е 8е 6е I раунд

23 Периодическая система элементов 500 Как объяснить периодические изменения свойств элементов?

24 Периодические изменения свойств элементов объясняются периодическим изменением числа электронов на последнем электронном уровне: Ура!!! I раунд закончен!!! 1, 2, 3е - металлы 4, 5, 6е - неметаллы 8е – инертные газы

25 II раунд Строение вещества Металлы Ну, это вам будет потруднее!

26 Строение вещества 100 Приведите примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения

27 Вещества Молекулярного строения Немолекулярного строения твёрдые жидкости твёрдые Лёд Йод кр. Газы в тв. состоянии и др. Вода Бром Органич.в - ва газы При обычных условиях Металлы Неметаллы Соли Оксиды и др. II раунд

28 Строение вещества 200 Какие виды кристаллических решёток вам известны?

29 Виды кристаллических решёток атомные алмаз ионные молекулярные соль лёд II раунд

30 Строение вещества 300 Привести примеры зависимости свойств веществ от вида кристаллических решёток

31 Вещества с атомными кристаллическими решётками: Тугоплавкие Прочные Не растворимы в воде Вещества с ионными кристаллическими решётками: Прочные Тугоплавкие Растворимы в воде Вещества с молекулярными кристаллическими решётками Легкоплавкие Летучие Наименее прочные Вид кристаллической решётки: Физические свойства: II раунд

32 Строение вещества 400 Что такое «аллотропия»?

33 Аллотропия – способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Например, углерод С образует: графит алмазфуллерен II раунд

34 Строение вещества 500 Как можно объяснить явление аллотропии?

35 Явление аллотропии объясняется тем, что свойства веществ зависят не только от того, какие атомы участвуют в их образовании, но и, как эти атомы расположены, то есть от внутреннего строения. Аллотропия фосфора: P II раунд

36 Металлы 100 Какое определение металлам дал М.В.Ломоносов?

37 М. В. Ломоносов определял металлы как «светлые блестящие тела, которые ковать можно» II раунд

38 Металлы 200 Какой металл нашёл наибольшее применение в электротехнике?

39 Сравнительная электропроводимость важнейших металлов: Наибольшее значение в электротехнике имеет медь и её сплавы. Ag Cu Au Al ZnFe Pb II раунд

40 Металлы 300 Что общего в поведении всех металлов в химических реакциях?

41 Все металлы в химических реакциях являются восстановителями, то есть отдают валентные электроны и окисляются. Металлы всегда электроположительны. Мет n e Мет +n процесс окисления II раунд

42 Металлы 400 Назовите щелочные металлы и расскажите об их применении

43 Щелочные металлы: Литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs Применение: Na применяется как теплоноситель в атомных реакторах Rb применяется в фотоэлементах Li применяется в аккумуляторах мобильных телефонов II раунд

44 Металлы 500 Какие металлы называются переходными и почему?

45 Переходными называют металлы, которые в периодической системе находятся на границе металл – неметалл. Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Ge Sb Их называют «амфотерными», то есть двойственными по характеру их соединений – кислотных и основных. Ура!!! II раунд закончен!!!

46 финал Газовый закон А.Авогадро100 Следствия из закона Авогадро100 Закон Джона Дальтона 100 Ух!!! Ещё немного – и победа за нами!!

47 В равных объёмах разных газов при одинаковых внешних условиях содержится одинаковое число молекул – закон Амадео Авогадро. Внешние условия: t o С и Ратм

48 I следствие: равное число молекул при одинаковых внешних условиях занимает одинаковые объёмы. II следствие: 1 моль любого газа при нормальных внешних условиях занимает объём V=22,4л/моль Н.У. : t o =0 o C, P=1атм III следствие: относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс: D I /D II = M I /M II IV следствие: объёмы реагирующих газов прямо пропорциональны их коэффициентам.

49 Отношение доли каждого элемента к его атомной относительной массе можно выразить простыми целыми числами: Закон кратных отношений W 1 /A 1 : W 2 /A 2 : W 3 /A 3 =X : Y: Z, где X, Y, Z –простые целые числа Д. Дальтон

50 Ура!!! Финиш!! Поздравляем всех участников с успешным завершением брейн – ринга! После подсчёта очков члены жюри объявят победителей в командном и личном зачётах. Всем спасибо!!!