Металлы Натрий. План характеристики вещества Натрий-элемент 1 группы 3 периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, щелочной металл. Натрий-элемент. - презентация

1 Металлы Натрий

2 План характеристики вещества Натрий-элемент 1 группы 3 периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, щелочной металл. Натрий-элемент 1 группы 3 периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, щелочной металл. Натрий- очень активный металл, является s- элементом. Натрий- очень активный металл, является s- элементом. Электронная конфигурация: Электронная конфигурация: S2S2P3S.1S2S2P3S.1S2S2P3S.1S2S2P3S Na (а.) 11 Натрий

3 Строение Тип кристаллической решетки: металлическая, объемноцентриро- Тип кристаллической решетки: металлическая, объемноцентриро- ванная. ванная.

4 Физические свойства. Натрий- мягкий серебристо-белый легкоплавкий металл(температура плавления 97.9 С),хорошо проводящий электричество. Натрий легче воды(плотность г/см ). Ввиду высокой активности натрий(как и все щелочные металлы)следует держать в инертной атмосфере или под слоем минерального масла(керосина). Натрий- мягкий серебристо-белый легкоплавкий металл(температура плавления 97.9 С),хорошо проводящий электричество. Натрий легче воды(плотность г/см ). Ввиду высокой активности натрий(как и все щелочные металлы)следует держать в инертной атмосфере или под слоем минерального масла(керосина). 0 3

5 Химические свойства. Все щелочные металлы являются сильными восстановителями. Все щелочные металлы являются сильными восстановителями. 1. Взаимодействует со многими неметаллами: 2Na + Cl 2 = 2NaCl(хлорид натрия) 2Na + Cl 2 = 2NaCl(хлорид натрия) 2Na + S = Na 2 S(сульфид натрия ) 2Na + S = Na 2 S(сульфид натрия ) 2Na + H 2 = 2NaH(гидрид натрия) 2Na + H 2 = 2NaH(гидрид натрия) 2.С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. 3.При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия: 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2Na + O 2 = Na 2 O 2 Пероксид натрия – сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются. 4.Бурно взаимодействует с водой: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

6 Химические свойства. NaOH – едкий натр(каустическая сода). Реально процесс образования гидроксида натрия при растворении натрия в воде протекает более сложно. Едкий натр NaOH – твердые белые кристаллы, разъедающие кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества. При растворении в воде выделяется большое количество тепла. Гидроксид натрия поглощает углекислый газ на воздухе и превращается в карбонат натрия: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Поэтому гидроксид натрия необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде. 5.Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей.

7 Нахождение в природе. Натрий по своей распространенности в природе занимает 6 место среди элементов. Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве, содержание натрия в земной коре- 2.3 %, в морской воде %. Натрий по своей распространенности в природе занимает 6 место среди элементов. Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве, содержание натрия в земной коре- 2.3 %, в морской воде %. Натрий входит в состав человеческого организма, в крови содержится около 0.6 % NaCl.Осмотическое давление крови поддерживается на необходимом уровне в основном за счет хлорида натрия. Натрий входит в состав человеческого организма, в крови содержится около 0.6 % NaCl.Осмотическое давление крови поддерживается на необходимом уровне в основном за счет хлорида натрия. В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются: В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются: -каменная соль NaCl, -каменная соль NaCl, -глауберова сольNa 2 SO 4 *10H 2 O, -глауберова сольNa 2 SO 4 *10H 2 O, -криолит Na 3 AlF 6, -криолит Na 3 AlF 6, -бура Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O. -бура Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O.

8 Получение. Электролизом расплава гидроксида или хлорида натрия, к которому добавляют хлорид кальция для снижения температуры плавления. Электролизом расплава гидроксида или хлорида натрия, к которому добавляют хлорид кальция для снижения температуры плавления NaCl Na + Cl Катод(восстановление): Na + e = Na – выделение Катод(восстановление): Na + e = Na – выделение металлического натрия. металлического натрия Анод(окисление): Cl – e = Cl Анод(окисление): Cl – e = Cl Cl + Cl = Cl 2 – выделение Cl + Cl = Cl 2 – выделение газообразного хлора. газообразного хлора.

9 Получение. - расплава гидроксида натрия: Катод(восстановление): Na + e = Na - выделение металлического натрия. металлического натрия Анод(окисление): OH – e OH 0 4OH 2H 2 O + O 2 -образование воды 4OH 2H 2 O + O 2 -образование воды и выделение кислорода. и выделение кислорода.

10 Применение. Натрий используется как теплоноситель,а в сплаве с калием – в атомной энергетике в ядерных установках. Как восстановитель применяется для получения тугоплавких металлов(титана, циркония и др.), в качестве катализатора- в органическом синтезе и при получении синтетического каучука. Натрий используется как теплоноситель,а в сплаве с калием – в атомной энергетике в ядерных установках. Как восстановитель применяется для получения тугоплавких металлов(титана, циркония и др.), в качестве катализатора- в органическом синтезе и при получении синтетического каучука.

11 Применение. Широкое применение находят и другие соединения натрия: Широкое применение находят и другие соединения натрия: -пероксид натрия Na 2 O 2 для отбелки шерсти, тканей, шелка и др., -пероксид натрия Na 2 O 2 для отбелки шерсти, тканей, шелка и др., -гидроксид натрия NaOH- один из наиболее важных продуктов химической промышленности: используется для очистки продуктов переработки нефти, для производства -гидроксид натрия NaOH- один из наиболее важных продуктов химической промышленности: используется для очистки продуктов переработки нефти, для производства Натрий со всеми кислотами образует соли, которые используются в жизни человека и во всех отраслях промышленности: Натрий со всеми кислотами образует соли, которые используются в жизни человека и во всех отраслях промышленности: -сода кальцинированная(карбонат натрия Na 2 CO 3 ) и питьевая (бикарбанат натрия NaHCO 3 ) – основные продукты химической промышленности; -сода кальцинированная(карбонат натрия Na 2 CO 3 ) и питьевая (бикарбанат натрия NaHCO 3 ) – основные продукты химической промышленности; -бромид натрияNaBr- используется в медицине и в фотографии; -бромид натрияNaBr- используется в медицине и в фотографии;

12 Применение. -фторид натрия NaF- в сельском хозяйстве, для обработки древесины, в производстве эмалей и др., -фторид натрия NaF- в сельском хозяйстве, для обработки древесины, в производстве эмалей и др., -хлорид натрия NaCl(поваренная соль)- в технике, медицине, в пищевой промышленности, для производства соды, едкого натра и др., -хлорид натрия NaCl(поваренная соль)- в технике, медицине, в пищевой промышленности, для производства соды, едкого натра и др., -дихромат натрия Na 2 Cl 2 O 7 - как дубильное вещество и сильный окислитель(хромовую смесь- раствор дихромата натрия и концентрированной серной кислоты- используют для мытья лабораторной посуды); -дихромат натрия Na 2 Cl 2 O 7 - как дубильное вещество и сильный окислитель(хромовую смесь- раствор дихромата натрия и концентрированной серной кислоты- используют для мытья лабораторной посуды); -нитрат натрия NaNO 3 (натриевая селитра) – в качестве азотного удобрения; -нитрат натрия NaNO 3 (натриевая селитра) – в качестве азотного удобрения; -силикат натрия NaSiO 3 - растворимое стекло; -силикат натрия NaSiO 3 - растворимое стекло; -сульфат натрия Na 2 SO 4 - в стекольной, кожевенной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно- бумажной промышленности; -сульфат натрия Na 2 SO 4 - в стекольной, кожевенной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно- бумажной промышленности; -сульфит натрия Na 2 SO 3 и тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 - в медицине и фотографии и т.д. -сульфит натрия Na 2 SO 3 и тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 - в медицине и фотографии и т.д.