Кислоты. Химия 8 класс. И. Жикина. - презентация

1 Кислоты Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина

2 Определение кислот Кислый вкус Лимонная Уксусная Молочная Щавелевая HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 CH 3 COOH

3 HCl H+ H+ + Cl - HNO 3 H+ H+ + NO 3 - CH 3 COOH CH 3 COO + H+H+ H 2 SO 4 2H+ 2H+ + SO 4 -2 H 3 PO 4 3H + + PO 4 -3 Кислоты – вещества, в растворах которых содержатся ионы водорода Свойства кислотСостав кислот

4 Сильные и слабые кислоты Сильные кислоты Слабые кислоты Молекулы полностью распадаются на ионы Молекулы частично распадаются на ионы Количество Н + - сила кислоты HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 S H 2 SO 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH (CO 2 + H 2 O)

5 Классификация кислот Число атомов водорода ОдноосновныеМногоосновные HCl HNO 3 CH 3 COOH H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 CO 3 Число атомов Н Заряд кислотного остатка

6 Наличие кислорода в кислотном остатке Бескислородные Кислородсодержащие HCl H 2 S H 2 SO 3 CH 3 COOH Минеральные кислоты Органические кислоты

7 Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток Название кислотного остатка HFHFфтороводороднаяF (I)фторид HCl соляная (хлороводородная) Cl (I)хлорид HBrбромоводороднаяBr (I)бромид HIHIйодоводороднаяI (I)иодид H2SH2SсероводороднаяS (II)сульфид H 2 SO 3 сернистаяSO 3 (II)сульфит H 2 SO 4 сернаяSO 4 (II)сульфат HNO 3 азотнаяNO 3 (I)нитрат H 3 PO 4 фосфорнаяPO 4 (III)фосфат H 2 CO 3 угольнаяCO 3 (II)карбонат H 2 SiO 3 кремниеваяSiO 3 (II)силикат

8 Получение кислот Бескислородные кислоты Кислородсодержащие кислоты H 2 + S H 2 S H 2 + Cl 2 2 HCl Кислотный оксид + вода SO 2 + H 2 O H 2 SO 3

9 Кислотный оксид Соответствующая кислота Кислотный остаток в соли SO 2 H 2 SO 3 MeSO 3 (II) сульфит SO 3 H 2 SO 4 MeSO 4 (II) сульфат P 4 O 10 H 3 PO 4 MePO 4 (III) фосфат N2O5N2O5 HNO 3 MeNO 3 (I) нитрат CO 2 H 2 CO 3 MeCO 3 (II) карбонат SiO 2 H 2 SiO 3 MeSiO 3 (II) силикат песок H2OH2O

10 Физические свойства кислот Кислый вкус Плотность больше плотности воды Разъедающее действие Вода, раствор питьевой соды

11 Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!

12 Химические свойства кислот Кислоты изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Красная окраска Индикатор Индикатор фиксирует наличие ионов Н + в растворе кислоты

13 Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn 0 – 2e Zn +2 H e H 0 Восстановитель, окисляется Окислитель, восстанавливается Взаимодействие металла с кислотой является окислительно-восстановительной реакцией

14 Кислоты реагируют с окcидами металлов MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O Кислоты реагируют с основаниями NaOH + HCl NaCl + H 2 O Нейтрализация Соль + вода