Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных. - презентация

1

2 Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.

3

4 Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами.

5 У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

6 Click to add Titl ковалентная водородная ионная металлическая связь

7

8 группа IVVVIVII Число валентных электронов 4567 Валентные электроны показаны точками Число неспаренных электронов 4321

9

10 Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.

11 Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е -.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой. Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е -.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.

12 структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроны изображены точками

13 связи одинарныедвойныетройные Связь в молекуле хлора является одинарной.

14 +7 N 2е - 5е -

15

16

17