20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. Тема урока: «Кислоты. Состав. Классификация.» МБОУ СОШ 99 г.о. - презентация

1 20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. 20 ноября 2013 г. Тема урока: «Кислоты. Состав. Классификация.» МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 7 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2010г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012

2 Цели урока : сформировать понятия « кислота », « кислородсодержащие и бескислородные кислоты », « основность кислоты » сформировать умение экспериментально определять кислоты среди других веществ научиться называть кислоты продолжить формирование умений работать с веществами, соблюдая правила безопасности

3 Эпиграф урока : Нет ничего чудеснее человеческого мозга, нет ничего более изумительного, чем процесс мышления, ничего более драгоценного, чем результаты научных исследований. М. Горький

4 Классификация неорганических веществ кислотыоснованиясолиоксиды

5 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород. Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы ( ОН ).

6 Задание: Распределите формулы по классам в таблицу оксидыоснования HCl, HNO 3, H 2 SO 4, Ca(OH) 2, K 2 O, Na 2 O, Al 2 O 3, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3

7 ОксидыОснования K 2 O Na 2 O Al 2 O 3 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3

8 Что должны узнать на уроке: какие бывают кислоты какая формула кислоты как их классифицируют как составляют название уметь распознавать кислоты среди других соединений знать правила техники безопасности при работе с кислотами.

9 ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. По происхождению кислоты бывают

10 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

11 Кислоты в природе Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

12 Где находятся кислоты ?

13 Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ

14 Кислоты в организме человека Аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной « конструкционный материал » костей, зубов, ногтей.

15 Кислоты в животном мире Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты.

16 Кислоты в растительном мире Многие растения содержат кислоты и используют их как « Химическое оружие » Мухоморы в качестве ядовитых токсинов « используют » иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот : мухоморами они лечат какие - то свои « хвори ». Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота

17 КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ. Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие

18 КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ Уксусная и лимонная кислоты.

19 Кислоты в нашей пище Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот : яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие. Даже синильная кислота ( сильнейший яд ) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

20 Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?

21 Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества. Правила техники безопасности: Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.

22 ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ ИндикаторОкраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl) Окраска индикатора в лимонной кислоте Индикаторная бумага жёлтая Фенолфталеин бесцветная Метилоранж оранжевая

23 ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ ИндикаторОкраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl) Окраска индикатора в лимонной кислоте Индикаторная бумага жёлтаякрасная Фенолфталеин бесцветная Метилоранж оранжеваярозовая Вывод: независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами. С чем же это связано? Изучим их состав

24 Прочитайте формулы кислот: HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4 Что общего во всех этих формулах? все общие свойства кислот, в том числе изменение окраски индикаторов, связаны с элементом водородом. Остальная часть молекулы называется кислотным остатком.

25 Cпецифические свойства каждой кислоты связаны с наличием в них разных кислотных остатков. Cl SO4SO4 PO4PO4

26 Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода I I I II I III HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4 Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. А чем ещё кроме разных кислотных остатков отличаются формулы кислот?

27 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ одноосновные HCl HNO3 двух- основные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4 По количеству атомов водорода.

28 По содержанию кислорода Бескислородные HF HCl HBr HI H2S Кислород- содержащие HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 HClO4 H2SiO3 H3PO4 названия проверка

29 НАЗВАНИЯ КИСЛОТ Бескислородные кислоты: К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота» HCl – хлороводородная кислота

30 Самые важные кислоты HCl – соляная ( хлороводородная кислота ) Соляная кислота входит в состав желудочного сока В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части

31 Биологическая роль соляной кислоты Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента пониженная кислотность желудочного сока. Если воспалительные процессы в желудке больного человека проходят на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

32 Назовите Кислоты : ФормулаНазвание HF HCL HBr HI H2SH2S

33 Кислоты ФормулаНазвание HFФтороводородная (плавиковая) HCLХлороводородная (соляная) HBrБромоводородная HIЙодоводородная H2SH2SСероводородная

34 Кислородсодержащие кислоты: К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс: Если элемент проявляет высшую валентность (равную группы) VI – «-ная»: H 2 SO 4 серная кислота Если валентность элемента ниже высшей IV – «-истая»: H 2 SO 3 сернистая кислота

35 H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло» Самые важные кислоты

36 А лхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании солей - сульфатов (купоросов). Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло.

37 Разбавление серной кислоты водой С давних пор существует строгое правило : « Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда !» Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху ( вода легче кислоты ) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой ; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

38 Назовите Кислоты : ФормулаНазвание HNO 3 HNO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 HClO 4 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

39 Кислоты ФормулаНазвание HNO 3 Азотная HNO 2 Азотистая H 2 SO 4 Серная H 2 SO 3 Сернистая HClO 4 Хлорная H 2 SiO 3 Кремниевая H 3 PO 4 Фосфорная

40 Найдите формулы кислот : KCl, H 2 SO 4, О 3, HCl, BaO, NaOH, H 3 PO 4,H 2 CO 3, CO 2, HNO 3, H 2, H 2 SO 3, CuF 2

41 Игра « Третий лишний В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте : HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

42 Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок : 1- я посылка : NaOH, CaO, H 3 PO 4, HNO 3, Ca(OH) 2, Cr 2 O 3 2- я посылка : FeO, H 2 SO 4, KOH, Fe(OH) 2, P 2 O 5, HCl Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

43 Даны кислотные остатки : I I II F ; ClO 4 ; SiO 3 Составьте формулы возможных кислот, назовите их и дайте им характеристику, используя признаки классификации.

44 Определите выигрышный путь H 2 SO 4 NaOHHNO 3 CaO NaClH 3 PO 4 H 2 CO 3 Fe 2 O 3 HBrCaCO 3 H2SH2SBa(OH) 2 HFH 2 SiO 3 CO 2 HCl

45 Домашнее задание: § 16,стр. § 17,стр. учить формулы и названия кислот, подготовиться к химическому диктанту

46 Спасибо за урок !