Теория электролитической диссоциации (обобщающий урок) - презентация

1 Теория электролитической диссоциации (обобщающий урок)

2 Терминология Фарадея Майкл Фарадей ( ) ИонКатионАнионЭлектролитКатодАнодЭлектролиз Диэлектрическая проницаемость гг.

3 Предыстория открытия ТЭД Рудольф Клаузиус 1857 г. Р. Клаузиус создал теорию электропроводности. Ионы образуются в растворе без воздействия тока.

4 Теория растворов Менделеева Д.И. Менделеев ( ) г. цикл работ по изучению растворов Гидратная теория растворов 1865 г. докторская диссертация «О соединении спирта с водою» Изучил зависимость плотности от состава 233 для 233 веществ H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 O H 2 SO 4 6 H 2 O H 2 SO H 2 O 1889 г. выступил на заседании РФХО «О диссоциации растворенных веществ в воде», опровергая идеи Аррениуса г. «Исследование водных растворов по удельному весу»

5 Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус ( ) ( ) 1883 г. – защита диссертации Химическая теория электролитов « Химическая теория электролитов » Электролиты в растворе распадаются на ионы под действием молекул полярного растворителя – электролитическая диссоциация Ионы существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично. При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы перемещаются направленно: катионы к катоду, анионы к аноду.

6 Сильные и слабые электролитыСлабые, < 3% < 3% Средней силы, 3%< 30% >30% Зависит: -от природы электролита - от t ° - от с Соли Щелочи HCl, HBr, HI H 2 SO 4 HNO 3 HClO 4, HClO 3 H 3 PO 4 HF HNO 2 H 2 SO 3 Органическиекислоты, H 2 S H 2 SiO 3 H 2 CO 3 HCN

7

8 Условия протекания реакций ионного обмена

9 Проверь свои знания 1.Заряженные частицы1.Ионы 2. Положительно заряженные ионы 2. Катионы 3. Отрицательно заряженные ионы 3. Анионы 4. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток 4. Электролиты 5. Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток 5. Неэлектролиты 6. Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы 6. Сильные электролиты 7. Вещества частично диссоциирующие на ионы7. Слабые электролиты 8. Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении 8. Электролитическая диссоциация

10 Генетическая связь между классами неорганических соединений с точки зрения ТЭД

11 С какими из указанных веществ будут реагировать:

12 Практическое задание: условия протекания реакций ионного обмена

13 Правила техники безопасности (а) тушить спиртовку только колпачком; (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается пробовать вещества на вкус; (г) запрещается брать вещества руками; (д) запрещается выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты; ( (е) запрещается менять пробки и пипетки от различных банок или склянок; (ж) работать только над столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду

14 1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка. 2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием воды. 3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газа.

15 Презентация фрагмента урока

16

17 ДО ПОСЛЕ

18

19 ДО ПОСЛЕ

20

21 ДО

22