Комитет по образованию Санкт-Петербурга Санкт-Петербургская академия постдипломного педагогического образования Образовательная программа: Информационно-коммуникационные. - презентация

1 Комитет по образованию Санкт-Петербурга Санкт-Петербургская академия постдипломного педагогического образования Образовательная программа: Информационно-коммуникационные технологии в образовании: совершенствование дидактического инструментария современного учителя-предметника КУРСОВАЯ РАБОТА Электролитическая диссоциация Предметная область: химия, 9 класс Выполнила: Кузьминова Татьяна Владимировна учитель информатики ГОУ лицей 590 Красносельского района Санкт-Петербурга Руководитель работы: Бычков А.В., учитель информатики Санкт-Петербург 2007

2 Теория электролитической диссоциации (обобщающий урок)

3 Терминология Фарадея Майкл Фарадей ( ) Ион КатионАнион ЭлектролитКатод АнодЭлектролиз Диэлектрическая проницаемость гг.

4 Предыстория открытия ТЭД Рудольф Клаузиус 1857 г. Р. Клаузиус создал теорию электропроводности. Ионы образуются в растворе без воздействия тока.

5 Теория растворов Менделеева Д.И. Менделеев ( ) г. цикл работ по изучению растворов Гидратная теория растворов 1865 г. докторская диссертация «О соединении спирта с водою» Изучил зависимость плотности от состава 233 для 233 веществ H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 O H 2 SO 4 6 H 2 O H 2 SO H 2 O 1889 г. выступил на заседании РФХО «О диссоциации растворенных веществ в воде», опровергая идеи Аррениуса г. «Исследование водных растворов по удельному весу»

6 Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус ( ) ( ) 1883 г. – защита диссертации Химическая теория электролитов « Химическая теория электролитов » Электролиты в растворе распадаются на ионы под действием молекул полярного растворителя – электролитическая диссоциация Ионы существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично. При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы перемещаются направленно: катионы к катоду, анионы к аноду.

7 Сильные и слабые электролиты Слабые, < 3% < 3% Средней силы, 3%< <30% Сильные, >30% >30% Зависит: -от природы электролита - от t ° - от с Соли Щелочи HCl, HBr, HI H 2 SO 4 HNO 3 HClO 4, HClO 3 H 3 PO 4 HF HNO 2 H 2 SO 3 Органическиекислоты, H 2 S H 2 SiO 3 H 2 CO 3 HCN

8

9 Условия протекания реакций ионного обмена

10 Проверь свои знания 1. Заряженные частицы 1. Ионы 2. Положительно заряженные ионы 2. Катионы 3. Отрицательно заряженные ионы 3. Анионы 4. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток 4. Электролиты 5. Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток 5. Неэлектролиты 6. Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы 6. Сильные электролиты 7. Вещества частично диссоциирующие на ионы 7. Слабые электролиты 8. Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении 8. Электролитическая диссоциация

11 Генетическая связь между классами неорганических соединений с точки зрения ТЭД

12 С какими из указанных веществ будут реагировать:

13 Практическое задание: условия протекания реакций ионного обмена

14 Правила техники безопасности (а) тушить спиртовку только колпачком; (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается пробовать вещества на вкус; (г) запрещается брать вещества руками; (д) запрещается выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты; (е) запрещается менять пробки и пипетки от различных банок или склянок; (ж) работать только над столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду

15 1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка. 2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием воды. 3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газа.

16 2007 г.9Б класс Информация взята с сайта

17

18 ДО ПОСЛЕ

19

20 ДО ПОСЛЕ

21

22 ДО

23