Кислоты Презентация выполнена: Ким Марией и Коптевой Валерией Ученицами 8(1) класса МОУ « Гимназия» г. Вольска Преподаватель: Крашенинникова А.Н. - презентация

1 Кислоты Презентация выполнена: Ким Марией и Коптевой Валерией Ученицами 8(1) класса МОУ « Гимназия» г. Вольска Преподаватель: Крашенинникова А.Н.

2 Определение Кислоты Кисло́ты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению Льюиса, кислота это электролит (вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару (см. кислота Льюиса). В теории Бренстеда-Лоури, кислота вещество, отдающее протон (основание вещество, принимающее протон). В рамках теории электролитической диссоциации кислота это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водород.

3 Классификация кислот По содержанию кислорода – бескислородные (HCl, H2S);HCl – кислородосодержащие (HNO3). По основности количество кислых атомов водорода – Одноосновные (HPO3);HPO3 – Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота); – Трёхосновные (H3PO4). По силе – Сильные диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·103 (HNO3);HNO3 – Слабые константа диссоциации меньше 1·103 (уксусная кислота Kд= 1,7·105). По устойчивости – Устойчивые (H2SO4);H2SO4 – Неустойчивые (H2CO3).H2CO3 По принадлежности к классам химических соединений – Неорганические (HBr);HBr – Органические (HCOOH);HCOOH По летучести – Летучие (H2S, HCl);H2SHCl – Нелетучие; По растворимости в воде – Растворимые (H2SO4);H2SO4 – Нерастворимые (H2SiO3);H2SiO3

4 Химические свойства кислот Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:газ Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: (в данном случае образуется непрочная угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ) Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима:

5 Химические свойства кислот – С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды): Например,