Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемВладислав Баранов
1 Презентация к пропедевтическому курсу химии «Первоначальные химические понятия» 7 класс Автор: учитель химии ГОУ СОШ 518 Кривенкова Л.В.
2 Физическое тело Вещество Школьная доска Вода ЛинейкаПроволокаПластмасса СтаканСтеклоГвоздь Карандашный грифельГрафит СахарКрахмалПосуда Уксус Глина Капля воды Железо
3 Физическое тело Вещество Школьная доска Вода Линейка Проволока Пластмасса Стакан Стекло Гвоздь Карандашный грифель Графит Сахар Крахмал Посуда Уксус Глина Капля воды Железо
4 РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ М А Г Н И Т Д Е Л И Т Е Л Ь Н А Я В О Р О Н К А ВЫПАРИВАНИЕ ФИЛЬТРОВАНИЕ ОТСТАИВАНИЕ ХРОМОТОГРАФИЯДИСТИЛЛЯЦИЯ
5 Тела состоят из карпускул, в состав которых входят атомы. М.В.Ломоносов Физическое тело Вещество Молекулы Атомы
6 ВОДАВОДОРОДКИСЛОРОД ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК молекулы ВОДЫ 2 молекулы ВОДОРОДА 1 молекула КИСЛОРОДА 2 атома ВОДОРОДА 1 атом КИСЛОРОДА
9 ПРОСТОЕ вещество СЛОЖНОЕ вещество
10 Химический элемент - определённый вид атомов
11 Алхимические символы химических элементов ЗОЛОТО(СОЛНЦЕ) СЕРЕБРО(ЛУНА) МЕДЬ(ВЕНЕРА) ЖЕЛЕЗО(МАРС) ОЛОВО(ЮПИТЕР) СВИНЕЦ(САТУРН) РТУТЬ(МЕРКУРИЙ)
12 Йёнс Якоб Берцелиус Для обозначения химических элементов Берцелиус предложил использовать начальные буквы их латинских названий (1814) Русское название элемента Латинское название элемента Знак хим. элемента Чтение знака в формулах КислородOxygeniumO«O»«O» УглеродСarboneumC«Це» МедьCuprumCu«Купрум» ВодородHydrogeniumH«Аш» РтутьHydrargyrumHg«Гидраргирум»
13 Разгадайте химические анаграммы, переставив буквы в каждом слове надо получить название химического элемента Без него не отрежете и куска хлеба Ж Е З Е Л О Л И КО Д О Р С Без него не проживёте и пяти минут ЕК ЛИ НЬ Помогает первому бороться со вторым П Н А Л ИТА Дороже золота О Р Р Е Б Е С Младший брат предыдущего СВИНЕЦ Без него и рыбку не поймаешь
15 Запишите знак химического элемента и его произношение l Вариант КИСЛОРОД КАЛИЙ АЗОТ РТУТЬ СУРЬМА СЕРЕБРО МЕДЬ КРЕМНИЙ ll Вариант УГЛЕРОД КАЛЬЦИЙ ВОДОРОД СВИНЕЦ ЗОЛОТО ОЛОВО МЫШЬЯК ЖЕЛЕЗО K«калий» O«О» C«Це» Ca«кальций» N«Эн» H«Аш» Hg«Гидраргирум» Pb«Плюмбум» Sb«Стибиум» Au«Аурум» Ag«Аргентум» Sn«Станум» Cu«Купрум» As«Арсеникум» Si«Силициум» Fe«Феррум»
16 В организме человека
17 H 10% Mg 0,03% O 62% S 0,16% P 1% Cl 0,1% C 21% N 3% Ca 2% K 0,23% Na 0,08%
18 C АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ м m a кг АБСОЛЮТНАЯ m a (H)=1,67375 * кг АБСОЛЮТНАЯ m a (C)=1,9927 * кг АБСОЛЮТНАЯ m a (O)=2, * кг АБСОЛЮТНАЯ 1 а.е.м. 1/12 m a (C) а.е.м. - это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. 1 а.е.м. = m a (C) кг 12 = = 1,9927 * кг 12 1,66 * кг1 а.е.м. =
19 Относительная атомная масса Ar(Э)= m a (Э) кг 1/12m a (C) кг «relativ» относительный Её получают при сравнении масс атомов разных хмических элементов с 1 а.е.м. безразмерная Ar элемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода He m(He)= 4 а.е.м. Ar(He)=4
20 0 КИСЛОРОД 8 15,99 Cu МЕДЬ 29 63,55
21 Относительная атомная атомная масса масса показывает обозначается измеряется значения во сколько раз масса атома х.э. больше 1/12 массы атома углерода Ar безразмерная значения записаны в таблице Д.И.Менделеева (округляем до целых чисел)
22 Химическая формула условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов «Рука философа» медный купорос аммиак квасцы поваренная соль калиевая селитра ОПИСАНИЕ: 1 атом калия 1 атом азота 3 атома кислорода KNO 3 знак элемента индекс – число атомов
23 Относительная молекулярная молекулярная масса массавеществаBxDy показывает обозначается измеряется вычисляется во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода МrМrМrМr безразмерная Мr (BxDy)= Ar(B) * X + Ar(D) * Y
24 Массовая доля элемента в Массовая доля элемента ввеществе (BxDy) показывает обозначается выражается вычисляется Какую долю от общей массы вещества составляют атомы данного элемента ω (В)% В долях единицы или в % ω (В)% = xAr(B) Mr(B x D y ) 100%
25 Химическая формула С к о л ь к о а т о м о в ? Bx DyBx DyBx DyBx Dy Какое вещество? A r э л е м е н т о в ? К а к и е а т о м ы ? М r в - в а ? К о л и ч е с т в е н н ы й с о с т а в К а ч е с т в е н н ы й с о с т а в Простое или сложное М а с с о в а я д о л я э л е м е н т а ? ω ( Э ) %
26 Сколько атомов? CO 2 Какое вещество? Ar Какие атомы? МrМr Углерод; кислород сложное ω(Э) % 1 атом углерода; 2 атома кислорода Ar(C)= 12 Ar(O)= 16 Mr(CO 2 ) = * 2 = 44 ω% (C)= * 100%= 27% ω% (O)= * 100%= 73%
27 1. Запишите формулу вещества. Ag 2 O Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород. О – II ! Определить валентности элементов в оксиде серебра 2. Обозначьте известную валентность элемента II Алгоритм определения валентности по химической формуле вещества
28 3. Найдите число единиц валентности атомов известного элемента, умножив валентность элемента на количество его атомов Ag 2 O II * 1= 1 2 Определить валентности элементов в оксиде серебра
29 4. Поделите число единиц валентности атомов на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью Ag 2 2 O : 2 = I 2 II Определить валентности элементов в оксиде серебра
30 Обобщённая формула для нахождения валентностей элементов по молекулярной формуле вещества A m B n a-? b A m B n a=a= bn m b
31 1. Запишите рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества. AlO Составить химическую формулу оксида алюминия Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностям
32 2. Над знаками химических элементов поставьте их валентности Al O IIIII Составить химическую формулу оксида алюминия
33 3. Определите НОК валентностей обоих элементов Al O IIIII 6 Составить химическую формулу оксида алюминия
34 4. Разделите НОК на валентность каждого элемента. Запишите полученный индекс AlO IIIII IIIII::== Составить химическую формулу оксида алюминия 2 6 3
35 Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностям A x B y a b A X= B Y= ab НОК
36 закон! m исходных веществ веществ m продуктов реакции реакции
37 Ссылка на кинофильм
38 ВОДА ВОДОРОДКИСЛОРОД ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК + При пропускании постоянного электрического тока через воду образуются газы водород и кислород Уравнения химических реакций H2O H2 + + O O2 m исход. в-в = m продукт. р-ции ЗАКОН! Mr(H 2 O) = Mr(H 2 ) + Mr(O 2 ) 18 = = 34 исходные в-ва продукты р-ции
39 Уравнения химических реакций H 2 O H 2 + O 2 H 2 O H 2 + O 2 m исход. в-в = m продукт. р-ции ЗАКОН! 2 * Mr(H 2 O) = 2 * Mr(H 2 ) + Mr(O 2 ) 2 * 18 = 2 * = КОЭФФИЦИЕНТЫ показывают число частиц каждого вещества в реакции Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических знаков и формул
40 Типы химических реакций + Реакции РАЗЛОЖЕНИЯ Реакции СОЕДИНЕНИЯ + Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ ++
41 Типы химических реакций + Реакции РАЗЛОЖЕНИЯ Реакции СОЕДИНЕНИЯ + Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ ++ H 2 O 2 H 2 O + O 2 H 2 O 2 H 2 O + O 2 KNO 3 KNO 2 + O 2 KNO 3 KNO 2 + O 2 Fe + Cl 2 Fe Cl 3 Fe + Cl 2 Fe Cl 3 CaO + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 CaCO 3 WO 3 + H 2 W + H 2 O WO 3 + H 2 W + H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 CaCO 3 Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu
42 Количество вещества -это физическая величина, которая означает определенное число структурных частиц (атомов, молекул и др.) и др.) («ню»)
43 Моль вещества Моль вещества 1 моль - это количество вещества, которое содержит столько же частиц,сколько содержится атомов углерода в 12 граммах углерода 1 моль любого вещества N =6.0210²³ A Постоянная Авогадро - физическая величина, которая показывает сколько структурных частиц содержится в одном моль вещества
44 Количество вещества Количество вещества показывает обозначается единица измерения вычисляется Число структурных частиц (атомов, молекул, …) ν («ню») или n («эн») моль
45 Число Авогадро Число Авогадро (постоянная Авогадро) показывает обозначается единица измерения численное значение Число структурных частиц в 1 моль вещества NANANANA N A = 6,02 * 10 23
46 Молярная масса -это физическая величина, которая показывает какова масса одного моль вещества M =M = вещества m [кг/моль;г/моль] {M г/моль}=Mr 1моль12 г /моль 0,5 моль 6 г 12 г /моль 3моль 36 г 12 г /моль 1моль18 г /моль 0,5 моль9 г 18 г /моль 2моль 36 г 18 г /моль 1моль 56 г /моль 0,5 моль 28 г56 г /моль 0,25 моль14 г56 г /моль 1моль 32 г /моль 8 г0,25моль32 г /моль 4моль128 г32 г /моль
47 Молярная масса разных веществ C NaOH Fe 1 М О Л Ь 12 г 56 г40 г
48 Молярная масса Молярная массавеществаBxDy показывает обозначается единица измерения численное значение массу одного моль вещества М( BxDy) М(BxDy) = Мr (BxDy)
49 Закон Авогадро В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
50 Молярный объём 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает одинаковый объем. Этот объем называется молярный объем газа. 1 МОЛЬ V = V m [м³/моль; л/моль] 7см 3 18см 3 50см 3 Fe H2OH2O H 2 SO 4 Для газов: V = 22,4 л / моль m
51 Молярный объём Молярный объём показывает обозначается единица измерения вычисляется какой объём занимает 1 моль любого газа при н.у. Vm Н.У. : t = 0 0 P = 1 атм численное значение
52 Связь количественных величин = m M = N N = V V A m
53 Список литературы «Обобщающие опорные схемы по химии: методика конструирования и использования, примеры схем с описанием» И.И. Супоницкая, Н.И. Гоголевская «Химия-8» Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман рабочая тетрадь для 8 класса «Первоначальные химические понятия» И.Н. Городничева рабочая тетрадь для 8 класса «Химические элементы и химические законы» И.А. Леенсон рабочей тетради для 7 класса О.С. Габриелян, Г.А. Шипарева «Использование алгоритмов при изучении валентности» Супоницкая И.И. Авторские разработки, сайт учителя
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.