10.5. Растворы. Компоненты раствора Растворитель – вещество, содержание которого в растворе выше, чем других компонентов. 98% р-р H 2 SO 4 в воде р-р. - презентация

1 10.5. Растворы

2 Компоненты раствора Растворитель – вещество, содержание которого в растворе выше, чем других компонентов. 98% р-р H 2 SO 4 в воде р-р NH 3 в воде – 700 л NH 3 на 1 л воды Растворенное вещество? ?CuSO 4 5H 2 O водный раствор ?К водный раствор

3 Образование раствора двух неполярных жидкостей

4 Образование раствора твердого вещества в жидкости 1) разрушение кристаллической решётки 2) сольватация (гидратация) Кристаллогидраты – кристаллы, имеющие в своей структуре молекулы воды.

5 Тепловые эффекты растворения Н(образования раствора) = Н 1 (разрушения кристаллической решетки) + Н 2 (сольватации)

6 Концентрация – содержание компонента в определенном количестве смеси или раствора. Концентрированные растворы – растворы с высокой концентрацией Разбавленные растворы – … Единицы: Доли Молярная конц. Моляльная конц.

7 Коллигативные свойства растворов – это физические свойства растворов, которые зависят только от концентрации частиц растворенного вещества и не зависят от его природы. растворительраствор Понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением пара над чистым растворителем.

8 Закон Рауля и его следствия (Р 0 – Р)/Р 0 = раств.вещества Р – давление пара над раствором; Р 0 – давление пара над чистым растворителем. Т – Т 0 = Е С m Е – эбуллиоскопическая константа (постоянная величина для данного растворителя; для воды E = 0,52) Т 0 – Т = К С m К – криоскопическая константа (для воды К = 1,86)

9 Осмос – результат проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из разбавленного раствора в концентрированный. Давление, которое требуется создать, чтобы остановить осмос из чистого растворителя в раствор – осмотическое давление: = СRT

10 Осмос в эритроцитах Кренация Гемолиз

11 Растворимость А тв А р-р К = [A тв ] = const [A р-р ] = const = s s – растворимость – концентрация насыщенного раствора. Насыщенный раствор – раствор, находящийся в динамическом равновесии с растворяемым веществом. Ненасыщенный раствор: С < s Пересыщенный раствор: C > s

12 Классификация веществ по растворимости в воде хорошо растворимые вещества в 100 г воды при комнатной температуре растворяется более 10 г вещества; малорастворимые вещества растворимость между 1 г/100 г воды и 10г/100 г воды; нерастворимые вещества растворимость менее 1 г/100 г воды.

13 От чего зависит растворимость 1) От природы вещества - тип связи в веществе и растворителе Подобное – в подобном. I 2, KI – вещества Н 2 О, CCl 4 – растворители - прочность кристаллической решетки вещества NaCl 766 кДж/мольAgCl 921 кДж/моль - строение молекул СН 3 ОНС 10 Н 21 ОН

14 От чего зависит растворимость 2) от температуры

15 От чего зависит растворимость 3) от давления для газов – закон Генри: Растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором. s p

16 От чего зависит растворимость 4) от посторонних веществ присутствие в растворе малорастворимого электролита АВ одноименных ионов А + или В – уменьшает его растворимость. A n B m (тв) nA m+ + mB n– ПР(A n B m ) = [A m+ ] n [B n– ] m добавление аммиака увеличивает растворимость AgCl, Cu(OH) 2 за счет образования комплексных соединений AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl, Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2

17