2007aleksei.bazhenov@mail.ru Тема: Строение электронных оболочек атомов. Разработал: Учитель химии – биологии первой квалификационной категории Баженов. - презентация

1 Тема: Строение электронных оболочек атомов. Разработал: Учитель химии – биологии первой квалификационной категории Баженов Алексей Анатольевич Тюменская область. Ханты – Мансийский автономный округ. Нижневартовский район. МОУ Охтеурская ОСШ

2 19/02/14 I. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Тема: Строение электронных оболочек атомов. Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней. Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период Р Фосфор 15 30, Группа V V 3 Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2n 2 n = 1, N = = 22 n = 2, N = = 88 Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. 5 Общее число электронов е = 15 Проверка 15 Проверка знаний Проверка знаний Повторение

3 19/02/14 Тема: Строение электронных оболочек атомов. II. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: кислорода, натрия, водорода, кремния, углерода, гелия. ONaH Si C 21 HеHе

4 19/02/14 III. Строение электронной оболочки. Тема: Строение электронных оболочек атомов. Проверка знаний Проверка знаний Повторение - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Р Первый уровень s – орбиталь 8 Второй уровень s – орбиталь p – орбиталь 5 Третий уровень s – орбиталь p – орбиталь d – орбиталь - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. - квантовая ячейка

5 19/02/14 IV. Строение электронной оболочки. Тема: Строение электронных оболочек атомов. Р Орбиталь состоит из квантовых ячеек.- На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. 1s21s2 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 - Краткая электронная запись.

6 19/02/14 Тема: Строение электронных оболочек атомов. V. Составить строение электронной оболочки элемента: В, Cl. В s21s2 1s21s2 2s 2 2p 1

7 19/02/14 Проверка знаний. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: Вернуться к теме урока C, S, Mg.

8 19/02/14 Тема: Строение электронных оболочек атомов. Домашнее задание. & 8 Стр Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: бора, магния, хлора, лития, серы, алюминия.

9 19/02/14 Повторение. Определить число протонов, нейтронов и электронов. Р Фосфор 15 30,9748 Р = е = N = Правила: 1. Порядковый номер элемента определяет заряд ядра и равен числу протонов. (+15) Атом в целом электронейтрален. Число протонов равно числу электронов. 15 (-15) = = Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов. Р Вернуться к теме урока

10 19/02/14 Проверка знаний. Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов: Cu, S, As, Sn, Co. Вернуться к теме урока