Районный этап второго городского фестиваля уроков учителей общеобразовательных учреждений Санкт-Петербурга «Петербургский урок» в 2012/2013 учебном году. - презентация

1

2 Районный этап второго городского фестиваля уроков учителей общеобразовательных учреждений Санкт-Петербурга «Петербургский урок» в 2012/2013 учебном году Маянц Наталия Ильинична учитель химии ГБОУ «Гимназия 524» Московского района Санкт-Петербурга

3 плавление льда образование осадка выделение газа изменение цветапоявление запаха выделение тепла и света плавление алюминия таянье льда электролиз воды Химические явленияФизические явления

4 Физические явления – Это явления, при которых меняется только агрегатное состояние вещества. Примеры: 1. плавление льда, парафина 2. выплавка металлов

5 Химические явления – это явления, при которых происходит превращение веществ. Признаки химических реакций: 1. изменение цвета 2. образование осадка 3. выделение газа 4. появление запаха 5. выделение тепла и света

6 Молекула водорода Молекула кислорода H2H2 H2H2 O2O2 O2O2

7

8 Вода Водород + Кислород электр.ток H2OH2O H2H2 +O2O2 Нам знакомы эти формулы, но что еще мы видим в этом уравнении? Проблемная ситуация

9 H2OH2O H2H2 +O2O2 электр.ток H2OH2O H2H2 +O2O2 Лист с уравнениями – найти р.соед и р. разлож баллы

10 Чем отличается запись нашего химического уравнения и уравнения в учебнике? H2OH2O H2H2 +O2O2 электр.ток H2OH2O H2H2 +O2O

11 Что общего и чем отличаются данные химические уравнения? H2OH2O H2H2 +O2O2 электр.ток H2OH2O H2H2 +O2O

12 Химическое уравнение – это условная запись химического превращения с помощью химических формул и коэффициентов.

13 Закон сохранения массы веществ

14

15 Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в ходе неё. Ломоносов М.В. (1756 г.)

16 Типы химических реакций Реакции соединения А + В С Реакции соединения – это реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество.

17 Типы химических реакций Реакции разложения С А + В Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

18 Что общего и чем отличаются данные химические уравнения? H2OH2O H2H2 +O2O2 электр.ток H2OH2O H2H2 +O2O

19 М.В.Ломоносов (1711 – 1765)

20 Ломоносов был великий человек. Между Петром I и Екатериной II он один является самобытным сподвижником просвещения. Он создал первый университет, он, лучше сказать, сам был нашим первым университетом… Соединяя необыкновенную силу воли с необыкновенною силой понятия, Ломоносов обнял все отрасли просвещения. Жажда науки была сильнейшею страстью сей души, исполненной страстей. Истор, ритор, механик, химик, минералог, художник и стихотворец, он все испытал и все проник. А.С.Пушкин ( )

21 «Факты из жизни М.В.Ломоносова, которые вызвали мой наибольший интерес». Слово ученикам

22 Места Санкт-Петербурга, связанные с именем М.В.Ломоносова Работа в группах

23

24 Мост через р. Фонтанку, на пересечении реки с улицей Ломоносова, построен в 1787 г. Постоянный каменный мост на месте cуществовавшего прежде деревянного моста. До 1948 г. назывался Чернышевский. Один из двух сохранившихся типовых мостов через Фонтанку (было семь).

25 Памятник М.В.Ломоносову на площади Ломоносова

26 Площадь Ломоносова

27 Улица Ломоносова

28 Памятник Ломоносову на Университетской набережной

29 Могила Ломоносова в Александро-Невской лавре

30 Антуан-Лоран Лавуазье ( )

31 Памятник Лавуазье в Париже

32

33 Подведем итоги