Учитель химии ГБОУ СШ 327 Барковская Э.Н.. Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; С основными её природными соединениями; Повторить понятия: - презентация

1 Учитель химии ГБОУ СШ 327 Барковская Э.Н.

2 Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; С основными её природными соединениями; Повторить понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов и их техническими названиями; Изучить химические свойства солей угольной кислоты и основными областями их применения;

3 В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» читаем: «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». Объяснить растворение жемчужины мы сможем в ходе урока, изучив свойства солей самой распространённой в природе кислоты: угольной.

4 Написать уравнения реакции взаимодействия оксида углерода (II): а) с WО 3 ; б) с Fе 2 О 3 ; в) с РbО

5 Химическая формула - H 2 CO 3 Структурная формула – все связи ковалентные полярные: Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

6 Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени (по второй ступени диссоциация практически не идет) индикатор - лакмус краснеет в водном растворе: H 2 CO 3 H + + HCO 3 - (гидрокарбонат-ион) HCO 3 - H + + CO 3 2- (карбонат-ион) 2) с активными металлами H 2 CO 3 + Ca = CaCO 3 + H 2 3) с основными оксидами H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O 4) с основаниями H 2 CO 3(избыток) + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 O 5) Очень непрочная кислота – разлагается

7 Т.к. кислота двухосновная, какие типы солей может образовывать? Как их называют? Какие ионы входят в их состав? Кислые и средние Карбонаты и гидрокарбонаты. Ион СО 3 2­ и НСО 3 -

8 Na + кальцинированная сода K + поташ NH 4 + Ca 2+ мел Mg 2+ доломит Na + питьевая сода K + NH 4 + Ca 2+ Mg 2+

9 « По формуле как ни смотри они не отличаются никак, Всё те же кальций це о три Как мрамор, мел и известняк».

10 А ещё такую же формулу имеет и жемчуг, ракушечник, скорлупа яиц!

11 Чтобы ответить ещё на один вопрос: «В чём же растворила жемчужину Клеопатра?», изучите химические свойства солей Н 2 СО 3 самостоятельно, используя учебник стр

12 Клеопатра продемонстрировала качественную реакцию на карбонаты. Записать химическое уравнение Клеопатры

13 – Почему Н 2 СО 3 образует 2 ряда солей? – Как называются эти соли? – Назовите формулу мела? – Мрамора? – Жемчуга? – Питьевой соды?

14 §32,33, задачник 6-13