ПРОВЕРИМ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Представить на доске упр.2 стр.70 2. Представить на доске упр.3 стр.70 3. Задание классу: упр.2 стр.70(определить вид химической. - презентация

1 ПРОВЕРИМ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Представить на доске упр.2 стр Представить на доске упр.3 стр Задание классу: упр.2 стр.70(определить вид химической связи, составить структурные формулы, включить формулы гидроксидов натрия и калия)

2

3 КИСЛОТЫ - Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способного замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

4 СОСТАВ КИСЛОТ ионы водорода кислотный остаток Простой: Cl -, S 2- Сложный: SO 4 2-, PO Х

5 ОСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ H 2 SO 4 – серная кислота HNO 3 – азотная кислота HCl – соляная кислота H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота H 2 CO 3 – угольная кислота

6 H- Cl H- Br O H - O - N O связь ковалентная полярная H - O O S

7 По основности (по числу атомов водорода) Одноосновные HCl HNO 3 Двухосновные H 2 CO 3 H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4 По содержанию кислорода Кислородсодержащие HNO 3 H 2 SO 4 Бескислородные HCl H 2 S

8 По силе Сильные HClO 4 H 2 SO 4 HNO 3 HCl Средней силы H 3 PO 4 Слабые H 2 CO 3 H 2 SO 3 По растворимости Растворимые Малорастворимые Нерастворимые (см.таблицу растворимости)

9 ПТБ - не пробовать на вкус; - работать с концентрированными кислотами в перчатках и очках; - при растворении кислоту вливать тонкой струйкой в воду и перемешивать.

10 ИНДИКАТОР (НА ИОН Н + ) ЛАКМУС МЕТИЛ -ОРАНЖ Фенол- Фталеин ( не реагирует )

11 1. Учебник стр. 74 упр Учебник стр.74 упр.3

12 Параграф 20, стр.74 упр 2,4 (формулы кислот)