Макросистемы Рабочая тетрадь ученика. Строение вещества, с. 101-107 Макросистемы (газы, жидкости и твердые тела) состоят из: атомов ионов молекул. Вещества, - презентация

1 Макросистемы Рабочая тетрадь ученика

2 Строение вещества, с Макросистемы (газы, жидкости и твердые тела) состоят из: атомов ионов молекул. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента, - простые вещества. Вещества, состоящие из атомов нескольких элементов, - сложные вещества.

3 Простые вещества – неметаллы (г, ж, т) с IIIIIIIVVVIVIIVIII H 2 (г)Не(г) В(т) С(т) N 2 (г)О 2 (г)F 2 (г) Ne(г) Si(т)Р(т)S(т) Cl 2 (г) Ar(г) As(т)Se(т) Br 2 (ж) Kr(г) I 2 (т) Xe(г) At 2 (т)Rn(г)

4 Простые вещества металлы и неметаллы, с Газы (н.у.) ЖидкостиТвердые вещества Состоят из атомов He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, B, Si, C( алмаз ), С( графит ), Р( красный ) Состоят из катионов и «свободных электронов» Hg металлы Состоят из молекул Н 2, N 2, O 2, O 3, F 2, Cl 2 Br 2 С( фуллерен )- С 50, С 60 Р( белый ), S, I 2

5 Сложные вещества, с Газы (н.у.)жидкостиТвердые вещества Состоят из атомов SiO 2 Состоят из ионов (катионов и анионов) Р-ры HCl, HNO 3, H 2 SO 4 Соли: NaCl, Na 2 CO 3, NaHCO 3, СаСО 3 Щелочи: NaOH, Са(ОН) 2 Состоят из молекул СН 4, NH 3, HF, HCl, H 2 S, СО 2, SO 2 Р-ры HF, NH 3, H 2 S, СО 2, SO 2

6 Макросистемы, с микро- системы макро- системы (н.у.) кристаллывзаимо- действия свойства атомы молекулы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Н 2, О 2, О 3, N 2, F 2, Cl 2, CO 2, СО, SO 2 - газы МолекулярныеМежмоле- кулярные Летучие вещества с низкими Т ПЛ молекулы Атомы, ионы Br 2 ( ж ), Н 2 О( ж ) Hg( ж ), все металлы (т) Молекулярные металлические -//- металлич. связь Низкие Т ПЛ Пластичные, проводят ток молекулы атомы I 2 ( т ), С( алмаз, графит), SiO 2 (кварц, песок) Атомные кристаллы непол.ков пол. ков. Хрупкие, высокие Т ПЛ кроме I 2 (т) Ионы: катионы и анионы Все соли: NaCl (т) и др. Оксиды металлов: СаО, щелочи: NaOH Ионные кристаллы Ионная связь высокие Т ПЛ неограниченный рост Дом. задание С Упр. 1 (с. 39), учебник Упр. 168, сб. задач

7 Классификация оксидов – выучить, с основныеамфотерныекислотные Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4 Оксиды неметаллов Оксиды металлов, степень окисления которых > +5 Na 2 O CaO CuO FeO CrO Домашнее задание: упр. 169, 172, 173 BeO ZnO Al 2 O 3 Cr 2 O 3 MnO 2 SO 2 SO 3 P 2 O 5 CrO 3 Mn 2 O 7

8 Гидроксиды – основания с , упр. 168, 170, 174 Ме Z+ (ОН) Z, z = 1, 2, 3 Родовой признак – гидроксильная группа гидроксид-ион ОН - Щелочи [р] – LiOH, NaOH, КОН, Са(ОН) 2, Ва(ОН) 2 Нерастворимые основания [н]– Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, Cr(OH) 3, Al(OH) 3. Запомни: NaOH – едкий натр, каустическая сода КОН – едкое кали Са(ОН) 2 – гашеная известь, известковая вода

9 Кислоты [выучить названия кислот и кислотных остатков] Кислоты бескислородные Кислоты кислородсодержащие Кислотные остатки (анионы) HF – плавиковая, фтороводородная HNO 3 - азотная NO 3 - нитрат HСl – соляная, хлороводородная H 2 SO 4 - серная SO 4 2- сульфат HBr – бромоводородная H 2 SO 3 - сернистая SO 3 2- сульфит HI – иодоводородная H 2 CO 3 - угольная CO 3 2- карбонат H 2 S – сероводородная H 2 SiO 3 - кремниевая SiO 3 2- силикат Домашнее задание: с , упр. 171 H 3 PO 4 – ортофосфорная или фосфорная PO 4 3- ортофосфат или фосфат

10 Соли с , упр. 175, 176 Формулы солей составляют с помощью таблицы растворимости: Сульфид алюминия Сульфат алюминия Al 3+ S 2- Al 3+ SO 4 2- Al 2 3+ S 3 2- Al 2 3+ (SO 4 ) 3 2- Зачет 2 знать металлы и неметаллы - таблица 9 (с. 79) выучить названия кислот, кислотных остатков – таблица 12 (с.119) составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей с помощью таблицы растворимости.

11