Тищенко Ольга Васильевна Учитель биологии и химии МБОУ «СОШ 2» г. Нижнекамск РТ. - презентация

1 Тищенко Ольга Васильевна Учитель биологии и химии МБОУ «СОШ 2» г. Нижнекамск РТ

2 Цель Образовательные: Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений. Развивающие: Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации. Воспитательные: Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

3 Эпитет Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный, путь подражания – самый легкий, и путь опыта – это самый горький.

4 Меткий стрелок Выберите вещества - электролиты. А) Na3PO4, KNO3,AgCl,Na2CO3, BaSO4 ЭЛЕКТРОЛИТЫ Б) Mg(OH)2,NaOH,MgCl2,Fe(OH)2,H2SO4ЭЛЕКТРОЛИТЫ

5 Ответ А) Электролиты - Б) Электролиты - Na3PO4, KNO3, Na2CO3 NaOH,MgCl2, H2SO4

6 Распознай свое Среди перечисленных формул первая команда выбирает формулы электролитов, а вторая - неэлектролитов. 1)Al(OH)3,Ba(OH)2,Ca3(PO4)2,PbSO4,Na2S,Fe(NO3)2,AgCl 2)H2SO4,Cu(OH)2,ZnCl2,H2SiO3,NaCl,KOH,BaCO3,Fe(OH)3

7 Ответ Электролиты- Ba(OH)2,Ca3(PO4)2,PbSO4,Na2S,Fe(NO3)2 Неэлектролиты - Cu(OH)2,ZnCl2,H2SiO3,BaCO3,Fe(OH)3

8 Лабиринт ЦИИСРОАНКАИООГМЕРЕБННОБКЦИИСРОАНКАИООГМЕРЕБННОБК

9

10 Многоборье ЭЛЕКТРОЛИТЫ КАТИОНЫ АНИОНЫ 1.Al2(SO4)3 2Al 3+ 3SO CuCl2 3.Na3PO4 4.K2CO3 5. LiOH ЭЛЕКТРОЛИТЫ КАТИОНЫ АНИОНЫ 1. NaOH Na + OH - 2.H2SO4 3. NaCl 4.MgCl2 5.NaNO3

11 Многоборье ЭЛЕКТРОЛИТЫ КАТИОНЫ АНИОНЫ 1.Al2(SO4)3 2Al 3+ 3SO CuCl2Cu 2+ 2Cl - 3.Na3PO43Na + PO K2CO32K + CO LiOHLi + OH - ЭЛЕКТРОЛИТЫ КАТИОНЫ АНИОНЫ 1. NaOH Na + OH - 2.H2SO42H + SO NaClNa + Cl - 4.MgCl2Mg 2+ 2Cl - 5.NaNO3Na + NO3 -

12 УГАДАЙ СЛОВО Уравнение реакции Буква Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 А NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl П KOH + HCl = KCl + H 2 O И 2Ca + O 2 = 2CaO Б CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O С 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O Е Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 Н Cu(OH) 2 + 2NaCl = CuCl 2 + 2NaOH Ь 2HgO = 2Hg + O 2 К BaCl 2 + K 2 SO 4 = 2KCl + BaSO 4 М ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O О H 2 O + CaO = Ca(OH) 2 Ю письмо

13 Письмо Здравствуйте многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса! Недавно я познакомился с реакциями ионного обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла некая проблема. В моем распоряжении имеются следующие реактивы: хлорида бария ВаCl2, сульфата натрия Na2SO4, растворы карбоната натрия Na2CO3, раствор соляной кислоты HCl, растворы гидроксида натрия NaОН. Все эти вещества сложные, и следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике казалось, что не все они между собой взаимодействуют. Почему? Помогите мне разрешить мою проблему. Буду вам премного благодарен. Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы.

14 Ионный обмен это обратимая химическая реакция, при которой происходит обмен ионами между твердым веществом (ионитом) и раствором электролита.

15 Нейтрализация (от лат. neuter ни тот, ни другой) взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода.

16 Взаимодействие кислот с солями

17 Реакции идущие с выпадением осадка BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba Cl - + 2H + + SO 4 2- = 2H + + 2Cl - + BaSO 4 Ва 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

18 Взаимодействие солей с кислотами

19 Реакции с образованием газа Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O CO H + = CO 2 + H 2 O

20 Лабораторная работа Опыт 1. Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия. Оборудование и реактивы: растворы иодида калия KI, нитрата серебра AgNO3 штатив с пробирками. Налейте в чистую пробирку 1 мл раствора иодида калия KI и к нему прилейте аккуратно 1 мл нитрата серебра AgNO3. Какие признаки реакции вы наблюдали? (выпадение осадка) Опыт 2. Взаимодействие растворов сульфида натрия и соляной кислоты. Оборудование и реактивы: растворы сульфида натрия Na2S, раствор соляной кислоты HCl, штатив с пробирками. Налейте в чистую пробирку 1 мл раствора сульфида натрия Na2S и к нему прилейте аккуратно 1 мл соляной кислоты HCl. Какие признаки реакции вы наблюдали? (Выделение газа.) Опыт 3. Взаимодействие растворов гидроксида бария и азотной кислоты. Оборудование и реактивы: растворы гидроксида бария Ba(ОН)2, раствор азотной кислоты HNO3, фенолфталеина, штатив с пробирками. Налейте в чистую пробирку 1 мл раствора гидроксида бария Ba(ОН)2 и к нему прилейте по каплям фенолфталеин. Какие признаки реакции вы наблюдали? (изменение цвета), затем прилейте аккуратно 1 мл раствор азотной кислоты HNO3. Какие признаки реакции вы наблюдали? (исчезновение цвета)

21 КОМАНДНАЯ МОДЕЛЬ

22 Обязательная характеристика Растворы электролитов Выпадение осадка Ионы Образование газа Образование малодиссоциирующих веществ

23 Необязательные характеристики Твердые вещества Сложные вещества Изменение цвета Выделение запаха

24 Пример NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

25 Антипример Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + CO2 = CaCO3 4P + 5O2 = 2P2O5

26 «Химический футбол» Сколько мячей попадёт в ворота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. а)SO3,H3PO4,KCl,Na2O,CuCl2,FeSO4, H2SO4 -> LiOH б)CaO,CaCO3,HCl,AgNO3,Cu(OH)2,SO 2,H2SO4 -> HCl

27 Ответ a)SO3+2LiOH=Li2SO4+H2O H3PO4+3LiOH=Li3PO4+ 3H2O CuCl2+2LiOH =Cu(OH)2 +2 LiCl FeSO4+2LiOH=Fe(OH)2+Li2SO4 H2SO4 +2LiOH=Li2SO4+ H2O б) CaO+2HCl=CaCl2+ H2O HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O +CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 HCl +Cu(OH)2 =CuCl2 + H2O

28 «Найди себе пару» K2CO3KOHAgNO3FeCl3HNO3 NaOH CuCl2 HCl Na2CO3KOHAgNO3FeCl2HNO3 KOH CuCl2 HCl

29 Ответы K2CO3KOHAgNO3FeCl3HNO3 NaOH +++ CuCl2 +++ HCl +++ Na2CO3KOHAgNO3FeCl2HNO3 KOH +++ CuCl2 +++ HCl +++

30 Тест В Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций идущих до конца. а) Na 2 CO 3 + HNO 3 в) KOH + AlCl 3 б) CuCl 2 + NaNO 3 г) NaOH + HI 2. Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакций соответствующее данному сокращенному. а)2Ag - + SO 3 2+ Ag 2 SO 3 б) Mg OH - Mg(OH) 2 В Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций идущих до конца. а) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 в) NaOH +MgCl 2 б) KCl + NaNO 3 г) KOH + HI 2. Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакций соответствующее данному сокращенному. а)Ba 2+ + SO 4 2+ Ba SO 4 б)Cr OH - Cr (OH) 2

31 Домашние задание § 37, упр. 1,2,5(доп).

32 Литература 1. Учебник по химии (базовый уровень) для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.М.:Дрофа, ,Химия- 8 класс. 2.«Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса». О.С.Габриелян, А. В. Яшукова– М.: Дрофа, 2010 год. 3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, Химия. 8-9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2010.