Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений (в новой форме) 2008 г. по ХИМИИ Автор-составитель: Карпухина М.В., методист, старший преподаватель БелРИПКППС

Спецификация экзаменационной работы по химии выпускников IX классов 2008 г. 1. Назначение экзаменационной работы; 2. Документы, определяющие нормативно-правовую базу экзаменационной работы; 3. Характеристика структуры и содержания экзаменационной работы; 4. Распределение заданий экзаменационной работы по содержанию, проверяемым умениям и видам деятельности; 5. Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности; 6. Время выполнения работы; 7. Дополнительные материалы и оборудование; 8. Условия проведения и проверки экзамена (требования к специалистам); 9. Рекомендации по подготовке к экзамену; 10. План экзаменационной работы

3. Структура экзаменационной работы Общее число заданий в работе – 25 Работа состоит из 3 частей Часть 1 (А) содержит 19 задания с выбором ответа (один верный ответ из 4 предложенных). Каждое задание этой группы оценивается 1 баллом.

Часть 2 (В) Состоит из 4 заданий с кратким ответом, оцениваются задания от 2 до 1 балла; В1-В4 - задания типа «множественный выбор», правильный ответ записывается в виде набора цифр (2 верных ответа) В4. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем? 1) S + O 2 SO 2 2) S + Cа CаS 3) SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4 4) H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O 5) H 2 SO 4 + C SO 2 + CO 2 + H 2 O

Часть 3 (С) Содержит 2 задания с открытым развернутым ответом (каждое задание оценивается в 3 балла). Задания позволяют выявить и оценить высокий уровень подготовки учащихся. В этой части используются задания, предполагающие разные виды деятельности: работа с цепочкой превращения неорганических соединений, решение расчетной задачи

6. Время выполнения работы для каждого задания части 1 – 2-3 минуты; для каждого задания части 2 – 5-7 минут; для каждого задания части 3 – до минут. Общая продолжительность работы составляет 2 часа (120 минут). Максимальный балл за работу - 33

Рекомендации по пересчету первичных баллов за выполнение экзаменационной работы в отметки по пятибалльной шкале, химия Отметка по пятибалльной шкале «2»«3»«4»«5» Первичный балл менее – 33 % Максимальный балл 0 – 27%30% – 52%55% - 82%85% - 100%

План экзаменационной работы (фрагмент) Обозна чение задания в работе Проверяемый элемент Проверя емые умения Коды проверяемых элементов содержан ия Уро вень сложности Врем я выполнения 1 А1Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева Б3

Кодификатор (фрагмент) Код раздела Код Контроли руемого элемента Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ 1Вещество 1.1Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 1.2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 2Химическая реакция 3Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах. 4Методы познания веществ и химических явлений

А1. Строение атома. Строение электронных оболочек 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева А1. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число 1)заполненных электронных слоев 2)протонов 3)электронов во внешнем электронном слое 4)нейтронов 1. Наименьшее число протонов, нейтронов содержится… 2. Химический элемент, атом которого содержит 12 протонов 3. Общее в составе двух частиц … (С, N) 4. Заряд ядра атома меди равен …

А2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1. В ряду неметаллические свойства … 2. Приведены порядковые номера только амфотерных химических элементов в ряду … 3. В ряду оксидов кислотные свойства … А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит 1)Mg Al Si 2)C B Li 3)Ba Mg Ca 4)Р Si Al

А3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. 1. Между атомами с порядковым номерами 9 и 19 образуется 2. В ряду химических элементов электроотрицательность … 3. Во фториде калия (молекуле хлора и т.д.) химическая связь 4. Металлическая связь образуется … А3. Ионная связь характерна для 1)оксида кремния 2)бромида калия 3)магния 4)сероводорода

А4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 1. Степень окисления марганца в соединении KMnO 4 2. Высшую степень окисления атом иода имеет в соединениях 3. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов 4. Для металла с валентностью III характерна формула оксида А4. В каком соединении степени окисления химических элементов равны – 3 и + 1? 1) NF 3 2) PH 3 3) N 2 O 3 4) AlCl 3

А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура органических соединений 1. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду… 2. Амфотерными являются оба оксида пары … 3. Название соли соответственно … 4. Только кислородсодержащие кислоты приведены в ряду… 5. Основания можно классифицировать на … А5. К кислотным оксидам относится 1)оксид натрия 2)оксид цинка 3)оксид углерода (II) 4)оксид фосфора (V)

А6. Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях 1. Среди приведенных схем уравнений химических реакций к реакциям нейтрализации относится … 2. В приведенном уравнении химической реакции сумма коэффициентов равна… 3. Правильно написанное уравнение реакции взаимодействия железа с хлором … 4. Реакция обмена представлена схемой …

А7. Классификация химических реакций по различным признакам и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления хим. Элементов, поглощению и выделению энергии 1. К эндотермическим химическим реакциям относятся … 2. Среди приведенных веществ восстановителем является … 3. Между веществом А и В будет проходить реакция соединения, разложения, замещения, обмена … Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой 1)2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2)CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 3)NaOH + HI = NaI + H 2 O 4)2Al + 3S = Al 2 S 3

А8. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. 1. К неэлектролитам относятся все соединения в ряду … 2. Среди перечисленных ниже веществ, растворов и расплавов электролитом не является … 3. Электрический ток не будет проводить водный раствор … 4. Какая пара ионов участвует в химический реакции при сливании нитрата серебра и хлорида калия … 5.Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы это … 6. В водном растворе образуют одинаковые анионы вещества … 7. Ступенчатая диссоциация происходит при растворении в воде …

А9. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 1. Реакции ионного обмена возможны между … 2. Соединение А при диссоциации дает число ионов … 3. Сокращенное ионное уравнение соответствует уравнению химической реакции … 4. Серная кислота при диссоциации может давать ионы … А9. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует 1)сахароза 2)гидроксид натрия 3)бромид алюминия 4)азотная кислота

А10. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1. (Правило Бертолле) …реакции ионного обмена протекают о конца, если в качестве продукта образуется газ, малорастворимое вещество, малодиссоциирующее вещество (вода) … А10. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой? …

А11. Химические свойства простых веществ, металлов и неметаллов 1. При обычных условиях сера взаимодействует … 2. С каким из перечисленных веществ кислород реагирует при обычных условиях … 3. Между собой будут взаимодействовать … 4. Азот при обычных условиях взаимодействует … 5. Кремний не будет взаимодействовать … 6. При нагревании с водой взаимодействует … 7. В результате каталитической реакции взаимодействия азота и кислорода образуются следующие продукты … 8. При неполном сгорании серы образуется …

А12. Химические свойства оксидов: основных амфотерных, кислотных 1. Для кислотных оксидов характерны следующие химические реакции … 2. Между собой будут взаимодействовать оксиды в паре … 3. Оксид алюминия не взаимодействует … 4. В схеме превращений … соединение Х – это … 5. Оксид, взаимодействующий с соляной кислотой – это … А12. Оксид меди (II) взаимодействует с 1) Na 2 O2) K 2 CO 3 3) HNO 3 4) H 2 SiO 3

А13. Химические свойства оснований А13. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ 1) оксид магния и гидроксид цинка 2) оксид серы (VI) и угольная кислота 3) сероводород и барий 3) 4) хлороводородная кислота и водород 1. Гидроксид железа (III) взаимодействует с … 2. При нагревание будут разлагаться оба соединения пары… 3. Гидроксид цезия будет реагировать со всеми веществами ряда …

А14. Химические свойства кислот А14. С каждым из двух веществ, формулы которых BaCl 2 и Cu(OH) 2, будет взаимодействовать 1) соляная кислота 2) кремниевая кислота 3) азотная кислота 4) фосфорная кислота А14. Кислоту H 2 SO 3 при взаимодействии с водой образует соединения, формула которого … При взаимодействии амфотерного оксида с кислотой образуются … соль + вода и т.д.

А15. Химические свойства средних солей А15. С раствором нитратом меди (II) может взаимодействовать 1) цинк 2) гидроксид железа (III) 3) оксид углерода (IV) 4) Углерод 1. В левой части уравнения химической реакции … следует написать … 2. Сульфат алюминия взаимодействует со всеми веществами в паре … 3. Неправильно составлена формула соли …

А16. Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах (метаноле, этаноле, глицерин, уксусной и стеариновой кислотах) 1. Число связей в молекуле равно … 2. Метан можно получить по реакции … 3. Этилен получают в результате реакции … 4. Этанол взаимодействует … 5. Ацетилен имеет … сигма и …. пи связей …

А17* Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов A17 Какой рисунок показывает правильное нагревание жидкости в пробирке? …. A17 На каком рисунке указан прибор для получения водорода … A17 Для хранения в домашних условиях легковоспламеняющуюся жидкость лучше использовать …(толстостенный сосуд с притертой стеклянной пробкой, закрытой колпачком)

А18* Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикатора. Качественные реакции на ряд ионов. Качественные реакции на газообразные вещества. Получение газообразных веществ. A18 Ученик обнаружил на кухне две одинаковые банки. В одной из них находится поваренная соль (NaCl), а в другой питьевая сода (NaНCO 3 ). Каким из предложенных способов ему следует воспользоваться, чтобы распознать содержимое банок? 1) исследовать запахи веществ 2) растворить вещества в воде 3) добавить в вещества раствор уксусной кислоты 4) добавить в вещества раствор иода

А19. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе А19. Массовая доля кислорода в силикате магния равна 1) 16% 2) 24% 3) 36% 4) 48%

В1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов В1. В ряду химических элементов Na - Mg - Al: 1)уменьшаются заряды ядер атомов 2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3)уменьшается электроотрицательность 4)уменьшается радиус атомов 5)усиливаются металлические свойства Ответ: ________________. (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2. Химические свойства простых веществ и оксидов B2 С оксидом цинка могут взаимодействовать: 1) серная кислота 2) хлорид меди (II) 3) гидроксид железа (III) 4) медь 5) оксид натрия

В3. Химические свойства кислот, оснований и солей (средних) В3. С сульфатом меди (II) реагируют: 1) соляная кислота 2) водород 3) свинец 4) гидроксид бария 5) оксид кремния

В4. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель В4. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем? 1)S + O 2 SO 2 2)S + Cа CаS 3)SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4 4)H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O 5)H 2 SO 4 + C SO 2 + CO 2 + H 2 O

С1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe 2 O 3 Fe X Fe(OH) 3

С2. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. C2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. С2. Для полной нейтрализации 150 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3% потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в этом растворе. С2. Рассчитайте массу 24,5% раствора серной кислоты, необходимого для полного «растворения» 160 г оксида меди (II).