Фосфор и его основные соединения 9 класс

Положение фосфора в ПС Элемент фосфор расположен под порядковым номером 15 в третьем периоде 5 группе А подгруппе. На внешнем энергетическом уровне имеет 5 электронов, поэтому проявляет неметаллические свойства. Имея незавершенный внешний энергетический уровень проявляет и восстановительные и окислительные свойства. Основные степени окисления фосфора в химических соединениях: - 3, 0, +5.

Фосфор-как простое вещество Фосфор, как химический элемент неметалл, способен образовывать два простых вещества, которые являются между собой АЛЛОТРОПНЫМИ МОДИФИКАЦИЯМИ : ФОСФОР красный и ФОСФОР белый. Являясь аллотропными модификациями данные вещества проявляют разные физические, но одинаковые химические свойства.

Красный фосфор-темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте. При нагревании красного фосфора в пробирке, закрытой ватным тампоном, он превращается в белый фосфор.

Белый фосфор – кристаллическое бесцветное с желтоватым оттенком вещество. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется ( в порошкообразном состоянии воспламеняется), очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его п од слоем воды.

Применение фосфора

Оксид фосфора Р 2 О 5 (типичный кислотный оксид - способен взаимодействовать с водой, оксидами металлов, щелочами ) - это белый гигроскопичный (притягивающий к себе воду в любом виде) порошок без вкуса и запаха с хорошей растворимостью в воде.

Соли фосфорной кислоты – это твердые кристаллические вещества серо-белого цвета, не имеющие вкуса и запаха. ФОСФАТЫ – нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов. ДИГИДРОФОСФАТЫ –хорошо растворимы в воде. ГИДРОФОСФАТЫ по растворимости занимают промежуточное положение между дигидрофосфатами и фосфатами. Соли фосфорной кислоты используют в основном как минеральные удобрения.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ: «Фосфор и его основные соединения» 1. Запишите электронный паспорт атома фосфора, укажите способы завершения внешнего энергетического уровня. 2. Сравните физические свойства аллотропных модификаций фосфора. 3. Подберите коэффициенты в реакции взаимодействии фосфора с бертолетовой солью методом окислительно-восстановительного баланса. 4. Рассмотрите реакцию горения фосфина (РН 3 ) как окислительно- восстановительную. 5. Запишите уравнения реакций между оксидом фосфора (V) и следующими веществами : водой, оксидом натрия, гидроксидом бария. 6. Допишите уравнения реакций, которые подтверждают химические свойства фосфорной кислоты: H 3 PO 4 + Ca = H 3 PO 4 + Na 2 O = H 3 PO 4 + NaOH = H 3 PO 4 + AgNO 3 = 7. Составьте формулы следующих солей фосфорной кислоты: фосфат натрия, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат аммония, фосфат кальция, дигидрофосфат магния, гидрофосфат аммония. Определите растворимость каждой соли в воде.