МАГНИЙ Презентацию подготовил Ученик 9 «К» класса Жуков Роман

Общая характеристика магния В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28. В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2;

Электронное строение атома Mg MgMg e 8e p + = 12 n 0 = 12 e - = 12

Природные соединения Магний – по распространенности занимает VI место. Содержание в земной коре составляет 2,1%. Встречается только в виде соединений. магнезит MgCO3 и доломит MgCO3(CaCO3),карналлита MgCl2*KCl*6H2O,оливин [(Mg, Fe)2SiO4] форстерит (Mg2SiO4 брусит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит MgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O. На поверхности Земли магний легко образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может служить серпентин 3MgO*2SiO2*2H2O. Из известных науке 1500 минералов около 200 (более 13%) содержат магний.

Получение Металлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2. MgCl 2 = Mg(на катоде)+Cl 2 (на аноде)

Физические свойства Цвет – блестящий, серебристо-белый t пл. = 651°C. t кип. 1107°C. Электропроводный Легкий, плотность ρ = 1,74 г/см 3 Относительно мягкий, пластичный.

Химические свойства C неметаллами ( кислородом, серой) C неметаллами ( галогенами, азотом) C водой C кислотами C оксидами металлов 4 Mg + Fe 3 O 4 = 4Mg O + 3Fe 3 Mg + Al 2 O 3 = 3Mg O + 2Al

Биологическая роль магния недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. Недостаточное количество магния в крови – признак переутомления или стрессового состояния. Основные продукты, содержащие магний – это абрикосы, персики, цветная и белокочанная капуста, помидоры, картофель. Потребность взрослого организма в магнии составляет 300–500 мг/день.

Магний как лекарственное средство Английская соль (MgSO4(7H2O) используется как слабительное и желчегонное средство. Водные растворы тиосульфата магния используются для лечения ожогов и других заболеваний кожи. Жженая магнезия (MgO) нейтрализует желудочный сок. Кроме того,она применяется внутрь при кислотных отравлениях.

Магнитермия Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты. 4Mg+ Fe 3 O 4 = 4MgO + 3Fe 3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al 3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al

Выводы Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).