Основные классы неорганических соединений

Повторим! Оксиды Основания Кислоты Соли к содержанию

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n Оксиды несолеобразующие солеобразующие основные, Ме (I, II) искл. ZnO, BeO, SnO, PbO амфотерные, Ме (III, IV) кислотные, не Ме и Ме (> IV) в меню

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН Общая формула оснований Me(ОН) у Основания по растворимости растворимые в воде (щелочи) Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg нерастворимые в воде по кислотности (числу гидроксогрупп –ОН) однокислотные двух кислотные трёхкислотные в меню

Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Общая формула кислот Н x (Ас) Кислоты по содержанию атомов кислорода кислородсодержащие бескислородные по основности (числу атомов водорода Н) одноосновные двухосновные трёхосновные в меню

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками Общая формула солей Me x (Ac) y Соли средние (нормальные) кислые основные двойные комплексные в меню

Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Металл ВодаОксид металла Основание Соль Неметалл---- Вода-- Оксид неметалла -- Кислота- Соль- щелочь + Н 2 оксид + Н 2 щелочь соль оксид гидролиз некоторых солей гидролиз некоторых солей кислота соль соль + Н 2 О соль + Н 2 соль + Н 2 Осоль + Н 2 О другая соль + другая кислота ( или ) другая соль + другой металл другая соль + другое основание две новые соли () к содержанию Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы вы рассмотрите данное свойство

2. Ме + О 2 оксид металла 2Zn + О 2 2ZnO 1. Me + не Ме соль 2 Al + 3Cl 2 3AlCl 3 к таблице к содержанию

1. Ме + Н 2 О щелочь + Н 2 Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности до (Н 2 ) при нагревании Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Zn + H 2 O ZnO +H 2 t 0 к таблице к содержанию

Оксид Ме + Н 2 О щелочь + Н 2 Обратите внимание! Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg Na 2 О + H 2 O 2NaOH + H 2 CaO + H2O Ca(OH) 2 + H 2 к таблице к содержанию

Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом. 1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается 2.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону An n- + HOH HAn (n-1)- + OH - 3.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону Kat n+ + HOH KatOH (n-1)+ + H + 4.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой кислоты или основания. к таблице к содержанию

Оксид не Ме + Н 2 О кислота * Исключение оксид кремния (IV) SiO 2, который с водой не реагирует SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 к таблице к содержанию

Оксид Ме + оксид не Ме соль Обратите внимание! При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка. Не забудьте про валентность! CaO + CO 2 CaCO 3 (Н 2 СО 3 ) + 2- Na 2 O + SO 3 Na 2 SO 4 (H 2 SO 4 ) к таблице к содержанию

Основание + оксид не Ме соль + Н 2 О Обратите внимание! В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи) 2NaOH + СO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 6KOH + P 2 O 5 2K 3 PO 4 + 3H 2 O к таблице к содержанию

Кислота + Ме соль + Н 2 Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кислоту HNO 3 и конц. серную кислоту H 2 SO 4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н 2, т.к. они реагируют иначе.ряду активности до Н 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 к таблице к содержанию

Кислота + оксид Ме соль + Н 2 О 2HCl + CaO CaCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O t0t0 к таблице к содержанию

Основание + кислота соль + Н 2 О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O к таблице к содержанию

Соль + кислота др. соль + другая кислота ( или ) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок () или выделяется газ () AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 CO 3 H 2 O CO 2 к таблице к содержанию

Соль + Ме др. соль + др. Ме Обратите внимание! * Реакция протекает в соответствии с положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности) * Для реакции не следует брать щелочные и щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно взаимодействуют с водой. CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu ZnCl 2 + Mg MgCl 2 + Zn к таблице к содержанию

Соль + основание другая соль + другое основание Обратите внимание! * В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи * Реакция протекает до конца, если полученное основание является нерастворимым (выпадает в осадок) CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 FeCl 3 +3KOH 3KCl + Fe(OH) 3 к таблице к содержанию

Соль + соль две новые соли () Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца, если одна из образующихся солей выпадает в осадок () AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 2KNO 3 + CaCO 3 к таблице к содержанию

Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное свойство, написать соответствующие уравнения реакций 1. Образует щелочь при взаимодействии с водой а) CuO б) K 2 O в) ZnO г) Fe 2 O 3 Выберите один правильный вариант ответа

2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) водород и оксид натрия б) кислород и оксид натрия в) гидроксид натрия и водород г) гидроксид натрия и кислород

3. Соляная кислота при обычных условиях взаимодействует с а) ртутью б) медью в) магнием г) серебром

4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl 2, чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH) 2 г) КОН а) H 2 O б) HCl в) Fe(OH) 2

5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO 3 б) NaOH + HNO 3 в) K 2 O + H 2 O г) CO 2 + H 2 O

6. Хлорид бария BaCl 2 взаимодействует с а) HNO 3 б) H 2 SO 4 в) HCl г) H 2 О

7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na

8. Реакция обмена протекает до конца между а ) хлоридом бария и нитратом натрия б) нитратом цинка и сульфатом калия в) карбонатом натрия и хлоридом кальция г) нитратом бария и хлоридом натрия

9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO 3 в) Ag + HCl б) Zn + H 2 SO 4 г) Hg + H 3 PO 4

10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) оксидом углерода (IV) б) оксидом кальция в) медью

Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения металлов Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au к содержанию

цианид- CNHCNЦиановодородная нитрат- NO 3 HNO 3 Азотная нитрит- NO 2 HNO 2 Азотистая сульфид= SH2SH2SСероводородная иодид- IHIЙодоводородная бромид- BrHBr Бромоводородная фторид- FHFФтороводородная (плавиковая) хлорид- ClHCl Хлороводородная (соляная) название кислотного остатка кислотный остаток формула Название кислоты 2. Номенклатура кислот и солей продолжение

Название кислоты формула кислотный остаток название кислотного остатка СернаяH 2 SO 4 = SO 4 сульфат СернистаяH 2 SO 3 = SO 3 сульфит УгольнаяH 2 CO 3 = CO 3 карбонат КремниеваяH 2 SiO 3 = SiO 3 силикат ФосфорнаяH 3 PO 4 PO 4 фосфат МарганцеваяHMnO 4 - MnO 4 перманганат ХромоваяH 2 CrO 4 = CrO 4 хромат ДвухромоваяH 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 7 дихромат Борная H 3 BO 3 BO 3 борат ХлорнаяHClO 4 - ClO 4 хлорат к содержанию 2. Номенклатура кислот и солей (продолжение)

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде катионы Анионы OH - Cl - Br - I-I- S 2- SO 4 2- SO 3 2- CO 3 2- PO 4 3- CrO 4 2- NO 3 - CH 3 COO - MnO 4 - Na + РРРРРРРРРРРРР K+K+ РРРРРРРРРРРРР NH 4 + РРРРРРРРРРРРР Ag + -НР МРНР РРР Pb 2+ НР РРР Hg НР МРНР РРР Ca 2+ МРРРРР НР РРРР Sr 2+ МРРРРРНР МРРРР Ba 2+ РРРРРНР РРР Al 3+ НРРРРРР- РРРР Cr 3+ НРРРРРР- РР- Zn 2+ НРРРР Р- РРР Sn 2+ НРРРМРНРР- МРР-- Mg 2+ МРРРРРР НР РРРР Mn 2+ НРРРРРР- -РР- Fe 2+ НРРРР РМРНР РР- Fe 3+ НРРРР Р- РР- Bi 3+ НРР- МР-НР Р - Ni 2+ НРРРР Р -РР- Cu 2+ НРРР Р- РР- к содержанию