ПППППппрпр Составитель: И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

Серебро - это драгоценный металл с замечательными свойствами. Оно было известно человеку и использовалось им уже тысячелетия назад и имело значительную роль в культурных традициях различных народов. В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века по сей день серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды и для чеканки монет.

1. В самородной форме В 1477 году на руднике «Святой Георгий» был обнаружен самородок серебра весом 20 т. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах.

2. Серебряные минералы Известно более 50 природных минералов серебра 3. Комплексные серебросодержащие минералы, в которых серебро входит в состав руд цветных, легирующих и благородных металлов в качестве попутного компонента. Руда серебра. Приморье.

Серебро́ элемент побочной подгруппы 1 группы, 5 периода периодической системы химических элементов, порядковый номер 47. Заряд ядра атома серебра +47. Протонов 47, нейтронов 61. Электронов 47. Электронная конфигурация 2-ух внешних уровней: 4d 10 5s 1. У серебра возможен эффект провала электрона, один электрон с 5s 2 подуровня переходит на 4d 9 подуровень. Имеет кубическую кристаллическую решетку.

Красивый мягкий металл белого цвета, очень пластичный и легко полируется. Из всех металлов серебро имеет наивысшую отражательную способность, наивысшую электропроводность и теплопроводность.

Способ 1. Электролиз AgNO 3 Весьма чистый металл можно получить электролизом насыщенного при 25°С раствора трижды перекристаллизованного AgNO 3

Способ 3 Извлечение из сульфидной руды цианидным способом: Ag 2 S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN) 2 ] + Na 2 S 2Na[Ag(CN) 2 ] + Zn = Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2Ag

Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Хорошо реагирует с галогенами, причем эти соединения под действием солнечного света распадаются и темнеют, что нашло применение в фотографии. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны.

Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления: Ag + FeCl 3 = AgCl + FeCl 2

С растворами кислот не реагирует, т. к. в ЭХРН стоит после Н В окислительной среде серебро растворяется: 6Ag + 8HNO 3 = 2 NO + 6AgNO Н 2 О (разб.) Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (конц)

В технике: для контактов электротехнических изделий, например, контакты реле, ламели, а также многослойных керамических конденсаторов; в качестве электродов.

Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами). Используется при чеканке монет, наград орденов и медалей. Столовая и лабораторная посуда

Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью В СВЧ технике как покрытие внутренней поверхности волноводов

Как катализатор в органическом синтезе. Для обработки воды (ионы серебра даже в ничтожной концентрации обладают сильно выраженным бактерицидным действием). В медицине – протаргол и колларгол – для дезинфекции слизистых оболочек.

Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью. Йодистое серебро применяется для управления климатом («разгон облаков»)

Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке серебро с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое серебро слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь

Серебро - постоянная составная часть растений и животных. Его содержание составляет в среднем в морских растениях 0,025 мг на 100 г сухого вещества, в наземных - 0,006 мг;, в морских животных - 0,3-1,1 мг, в наземных - следовые количества ( мг).

Кроме того, серебро является необходимым структурным элементом тканей нашего организма. Установлено, что количество серебра в тканях нашего организма достигает 20 мкг на 100 г сухого вещества. Больше всего серебра содержится в головном мозге человека, в ядрах нервных клеток, в железах эндокринной системы, радужной оболочке глаз и в костях. Широко известно и стимулирующее действие ионов серебра на кроветворные органы. Также они способствуют улучшению обменных процессов головного мозга, что значительно улучшает его функцию.

Для поддержания крепкого здоровья, врачи рекомендуют обязательно пить воду по утрам. И более всего для этого подходит именно серебряная вода. Ведь помимо всего прочего, в осенне-зимний период ее потребление помогает организму противостоять простудным аденовирусам, парагриппозным и гриппозным вирусам, а в летний период усиливает стойкость организма к желудочно-кишечным инфекциям.

1. Ag 2 О – оксид серебра (I) – темно-коричневый порошок, проявляет основные свойства, плохо растворим в Н 2 О, но придаёт раствору слабощелочную реакцию 2AgNO 3 + 2NaOH = 2 NaNO 3 + Ag 2 O + H 2 O 2. AgNO 3 - нитрат серебра (I). Азотнокислое серебро кристаллы ромбической системы. Очень хорошо растворимо в воде. Применяются в медицине как вяжущее бактерицидное средство для прижигания под именем «адского камня» (lapis infemalis) или «ляписа». 3Ag + 4HNO 3 3AgN0 3 + NO+ 2Н 2 O AgCu+4HNO 3 AgNO 3 +Cu(NO 3 ) 2 +NO+2H 2 O

3. 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH - гидроксид диамминсеребра(I) – аммиачный раствор оксида серебра (I) реакция «серебряного зеркала» СН 3 -ССН + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH = СН 3 -ССAg + 2NH 3 + H 2 O Бело-серый осадок 4. AgСl – хлорид серебра (I) – белое твердое вещество, под действием света разлагается 2AgСl = 2Ag + Сl 2 AgNO 3 +HСl AgCl+HNO 2AgCl +Zn+H 2 SO 4 2Ag+ZnSO 4 +2HCl

5. Ag Br – бромид серебра (I) – кристаллическое вещество светло-желтого цвета, используется при изготовлении фотобумаги, кино- и фотоплёнки AgNO 3 + КВr = AgВr + КNO 3 6. AgF- фторид серебра (I) – порошок жёлтого цвета, единственный из галогенидов растворим в Н 2 О, применяют как составную часть люминофоров (веществ, способных преобразовывать поглощаемую энергию в световое излучение) 7. Ag 2 СrO 4 и Ag 2 Cr 2 O 7 – хромат и дихромат серебра (I) – тёмно-красные кристаллические вещества, используют в качестве красителей при изготовлении керамики 8. СН 3 СООАg - ацетат серебра (I) применяют в гальваностегии для серебрения металлов (нанесение защитного слоя)

Спасибо за работу