Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МБОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область

Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

Классификация По числу и составу реагирующих веществ По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению

По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции, идущие с изменением состава вещества

По изменению степени окисления Окислительно- восстановительные Окислительно- восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические

По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные

По участию катализатора Каталитические Некаталитические

По направлению Необратимые Обратимые

Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)

С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H 2 + O 2 2H 2 O 2Na + Cl 2 2NaCl Решить: Ca + O 2 Na + S H 2 + Br 2

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O 2 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 Решить: Fe(OH) 2 MgCO 3

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Решить: Zn + H 2 SO 4 CuO + H 2

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO 2 +Ca(OH) 2 CaCO 3 +H 2 O K 2 S + 2HCl H 2 S + 2KCl NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Решить: KOH + HCl AgNO 3 + HCl MgCl 2 + K 2 CO 3

Окислительно-восстановительные реакции C + O 2 CO C – 4e C восстановитель процесс окисления O 2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O 2

Реакции протекающие без изменения степени окисления Li 2 O + H 2 O 2LiOH CaCO 3 CaO + CO 2 Решить: Na 2 O + H 2 O Cu(OH) 2

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O 2 2P 2 O 5 + Q CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O + Q

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N 2 +O 2 2NO – Q H 2 + I 2 2HI – Q

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии H 2 (г) + F 2 (г) 2HF(г) Fe(т) + S(т) FeS (т)

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях Ca (т) + 2H 2 O (ж) Ca(OH) 2(р-р) +H 2(г)

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H 2 O 2 2H 2 O +O 2

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C 2 H 4 +O 2 CO 2 +H 2 O

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 N 2 + 3H 2 2NH 3

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N 2 (г) + 3H 2 (г) NH 3 (г) + Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная

Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам

Источники Габриелян О. С. Химия 11 класс. – М.: Дрофа, Фото: Мультимедийное приложение к учебнику С. С. Бердоносова «Химия. 8 класс. 9 класс.», ЗАО «Просвещение-МЕДИА» Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии. Часть 1 – М.: Дрофа, 2003.