Загадки На огне котёл стоит, А в котле вода кипит. Жидкость стала убывать. Что же стало прибывать? Есть невидимка: В дом не просится, А прежде людей бежит.

Газообразное состояние вещества

Цель урока: систематизировать сведения о газообразном состоянии вещества.

Задачи урока: Рассмотреть особенности газообразных веществ. Выделить важнейшие природные смеси газов. Обозначить основные экологические проблемы атмосферы. Систематизировать знания об изученных газах.

Чем характеризуется газообразное состояние вещества?

Особенности газообразного состояния вещества: Расстояния между частицами Большое Взаимодействие частиц Слабое Движение частиц Хаотичное Быстрое Упорядоченность структуры Отсутствует Наличие формы Не имеют собственной формы и объёма Свойства Легко сжимаются Сжижаются под давлением Смешиваются друг с другом в любых соотношениях

Закон А. Авогадро Закон А. Авогадро В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. N A =6, моль-1 (постоянная Авогадро)

Следствие из закона Авогадро: 1 моль любого газа при н.у. (760 мм рт. ст. и 0 0 C) занимает объём 22,4 л. V m = 22,4 л/моль – молярный объём газов

Решите задачи Сколько молекул содержится в 11,2 л аммиака? Какой объём займут 8 г кислорода?

Проверка решения 1 n=V:V m N= n N A 2 n=m:M V=nV m n(NH 3 )=11,2 л : 22,4 л/моль =0,5 моль N(NH 3 )=0,5 моль 6, моль -1 =3, N(O 2 )=8 г : 32 г/моль = 0,25 моль V(O 2 )=0,25 моль 22,4 л/моль =5,6 л

Важнейшие природные газообразные смеси

Состав воздуха

Какие вещества непосредственно участвуют в газообмене? газы Вдыхаемый воздух Выдыхаемый воздух Азот Кислород Углекислый газ 79,03% 20,94% 0,03% 79,7% 16,3% 4%

Глобальные экологические проблемы атмосферы Парниковый эффект Озоновые дыры Кислотные дожди

Для газов, формулы которых H 2, O 2, CO 2, NH 3, C 2 H 4, Определите, каким прибором можно получить каждый из газов: Определите, как распознать каждый газ: 1) тлеющей лучинкой 2) горящей лучинкой 3) по запаху 4) влажной индикаторной бумагой 5) пропусканием через бромную воду 6) палочкой, смоченной соляной кислотой 7) известковой водой 8) поджиганием небольшого количества газа а бв

Лабораторные способы получения газов Zn + HCl = H 2 + KMnO 4 = O 2 + MnO 2 + K 2 MnO 4 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = NH CaCO 3 + HCl= CO C 2 H 5 OH C 2 H 4 + toto ZnCl Ca Cl 2 H2OH2O222 H2OH2O2 H 2 SO 4 H2OH2O

Ответьте на вопросы: Чем характеризуется газообразное состояние вещества? В чём смысл закона Авогадро? Почему природный газ не является веществом? Что обозначено символами: N A, N, n, V m ?

Домашнее задание §8, 3,4 с.79 Изучить конспект по теме. Вычислите объём кислорода, который можно получить из 450 м 3 воздуха.