Сера Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. 2010 год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Человека делает образованным лишь его собственная внутренняя работа, иначе говоря, собственное, самостоятельное обдумывание, переживание, перечувствование.
Advertisements

СЕРА 9 класс. ПЛАН РАБОТЫ Происхождение названия Валентные возможности атома серы Аллотропные модификации Свойства серы: Физические Химические Значение.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. Работу выполнил: Ученик 9 класса МБОУ ООШ с. Вареж Терешанцев Д.А.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
СЕРА S Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева Се́ра (Sulphur обозн."S" в таблице Менделеева) высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические.
Сера и её свойства Презентация составлена к уроку химии в 9 классе.
Сера и её свойства Презентация составлена к уроку химии в 9 классе.
Сера и ее свойства Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень.
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
Сера и её свойства Презентация составлена к уроку химии в 9 классе.
Сера и ее соединения Тесты Презентация Журавлевой Т.А., школа 309, г. Санкт-Петербург.
Урок химии в 9 классе. Задачи: Ознакомиться с природными соединениями серы; Охарактеризовать серу в свете 3-х форм существования элемента; Ознакомиться.
Уткина С.И Уткина С.И s21s2 2s22s2 2 р 6 3s23s2 3 р 43 р 4 3d 0 Краткая электронная запись: ) ) ) p = 16 ē.
СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
Сера S Элемент 16 Элемент VI(A) группы Элемент 3-его периода 16- ый по распространенности элемент в земной коре.
Сера Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока.
Элементы VI группы главной подгруппы («халькогены»).
Тест 1. Способность атомов неметаллов образовывать несколько простых в-в наз-ся А) аллотропия В) модификация Б) валентность Г) способность 2. Способность.
Транксрипт:

Сера Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 9-х классов

Оглавление 1. Элемент «сера» Элемент «сера» 2. Валентные возможности серы Валентные возможности серы 3. Сера в природе Сера в природе 4. Природные соединения серы Природные соединения серы 5. Аллотропные модификации Аллотропные модификации 6. Физические свойства серы Физические свойства серы 7. Химические свойства серы Химические свойства серы 8. Применение серы Применение серы 9. Применение фторида серы(VI) Применение фторида серы(VI) 10. Вопросы для самоконтроля Вопросы для самоконтроля 11. Домашнее задание Домашнее задание 12. Источники материалов Источники материалов

Элемент «сера» шестнадцатый элемент по распространенности в земной коре; встречается в свободном состоянии (самородном) и в связанном виде. +16 S 2, 8, 6 С.О.: -2; +6; +4 H 2 S SO 3 SO 2

+16 S s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 ВАЛЕНТНОСТЬ: II, IV, VI 3s 3p 3d Валентные возможности атома серы

Cера в природе сульфиды сульфаты образуются в недрах земли 200 минералов образуются в биосфере 150 минералов

Природные соединения серы Киноварь HgS Пирит FeS 2 Двойной пирит

Аллотропные модификации в двух кристаллических модификациях: 1. ромбическая (самородная) 2. моноклинная (призматическая); Наиболее стабильны циклические молекулы S 8, образующие ромбическую и моноклинную серу. в виде пластической серы

Физические свойства серы Кристаллическая сера хрупкое вещество желтого цвета. Не растворяется в воде, не смачивается водой – флотация.

Химические свойства серы 1. при комнатной температуре реагирует с: - фтором; - хлором. 2. При нагревании сера реагирует с: -кремнием; -фосфором; -водородом. 3. При взаимодействии с металлами образует сульфиды.

Бумага Удобрения Инсектициды Краски Спички Вулканизация каучука серная кислота H 2 SO 4, диоксид серы SO 2 ; сероуглерод CS 2 Применение серы

Применение фторида серы(VI) В высоковольтной электротехнике; Как технологическая среда в электронной и металлургической промышленности; В системах газового пожаротушения в качестве пожаротушащего вещества; Как хладоагент; Для изменения тембра голосовых связок (эффект пониженной тональности голоса), аналогично гелию

Вопросы для самоконтроля: 1)Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение: S HgS SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Домашнее задание §22, упр. 3,5 с.134

Источники материалов 1. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. М., bd-11db-bd c9c09/75760/?interface=pupil&class=51&subj ect=31