Соли азотной кислоты, применение. Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой.
Advertisements

Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой.
Соли 8 класс.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ СОЛИ АМОНИЯ. КАТИОН АМОНИЯ Катион аммония NH 4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 – нитрат.
Основания. Задачи: Рассмотреть классификацию оснований, их физические и химические свойства.
Тест для проверки домашнего задания 1. Формула азотной кислоты а) HNO 2 б) NH 3 в) HNO 3 г) H 2 SO 4 2. При разложении азотной кислоты образуется а) Оксид.
Разложение нитратов Автор: Кулаева Галина Николаевна учитель химии МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания.
LOGO Соли. Гаврилова Светлана Викторовна учитель химии МБОУ лицей «Престиж» городского округа Самара Презентация для учащихся 8 класса.
МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
« Я слушаю - и забываю Я вижу - и запоминаю Я делаю - и понимаю »
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
По Презентация по химии « С ОЛИ». Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: Me n A.
Мин. 20 Время тестирования Начать тестирование 15 Всего заданий Введите фамилию и имя Соли Составила Нешетаева Галина Васильевна, учитель химии МОУСО школы.
По Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »
Реакции ионного обмена План-конспект урока Технология модульного обучения.
Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна.
Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии. 1 При нагревании красного порошка некоторого металла на воздухе порошок стал чёрным. Когда этот порошок.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Транксрипт:

Соли азотной кислоты, применение

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO 3 ) 2 + Zn AgNO 3 + HCl Cu(NO 3 ) 2 + NaOH AgNO 3 + BaCl 2

Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3), сульфиты (CaSO3), силикаты (CaSiO3), некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO 3 ? + ?

После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II), нитрат серебра. При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO 3 ) 2 А + В +? Как вы думаете, какие вещества получились?

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений : Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка: NH 4 NO 3 (кр.) N 2 O + 2H 2 O.

Разложение нитрата меди (II)