Элемент 7 Азот N 2 15 Фосфор P 33 Мышьяк As 51 Сурьма Sb 83 Висмут Bi Атомная масса Плотность, г/см 3 0,00125 Белый 1,82 Красный 2,36 Серый 5,72 Желтый 1,97 Серая 6,69 9,8 Температура плавления, ºС -210 Белый 44,1 Красный 590 Серый 817 Серая Температура кипения, ºС -196 Белый 280 Красный 416 Серый 633 Серая Высший оксид N2O5N2O5 P2O5P2O5 As 2 O 5 Sb 2 O 5 Bi 2 O 5 Гидроксид HNO 3 H 3 PO 4 H 3 AsO 4 -- Кислотные свойства Электроотри- цательность 3,02,12,01,9 Степени окисления +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 +5, +4, +3, +1, 0, -1, -2 +5, +3, 0, -3 Неметалл Желтый – неметалл, серый - металл Металл Валентные электроны 2s 2 p 3 3s 2 p 3 4s 2 p 3 5s 2 p 3 6s 2 p 3 уменьшаются

Внешняя электронная конфигурация атома 2s 2 2 р 3 Е Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14 N 99,635 % и 15 N 0,365 %. -3 NH 3 NH 4 Сl +2+2NОNО +3+3N 2 О 3 HNO NО2NО2 +5+5N 2 О 5 HNO N2ОN2О

атмосфера (% по объёму) азот N 2 кислород О 2 организм человека (% по массе) О С Н N Азот в связанном виде входит в состав двух селитр: натриевой NaNO 3 (чилийская) и калиевой KNO 3 (индийская) По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.

N N N + N N N Ковалентная неполярная связь

Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на разнице температур их кипения 1. Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на разнице температур их кипения O2O2 N2N воздух

2. Разложение нитрита аммония NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O е - 3. Взаимодействие аммиака с оксидом меди(II) 2NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 2H 2 O е-6 е- 4. Горение аммиака 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O е -

Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде t пл = С t кип = -195,8 0 С

1. Взаимодействие с металлами 6 Li + N 2 2 Li 3 N (нитрид лития) 2 Al + N 2 2 AlN (нитрид алюминия) t е-6 е- 6 е-6 е-

2. Взаимодействие с кислородом N 2 + О 2 2 NO Температура электрической дуги С (или в атмосфере при грозовых разрядах) е-4 е- 3. Взаимодействие с водородом N Н 2 2 NН е - t t, р

+5 N 2 O 5, оксида азота (V) HNO 3, азотная кислота, бесцветная жидкость, без запаха, нитраты. +4 NO 2 оксид азота(IV), красно-бурый газ («лисий хвост») +3 N 2 O 3, оксида азота (III), HNO 2, азотистая кислота, нитриты. +2 NO оксид азота (II). +1 N 2 O оксид азота (I), несолеобразующий оксид, «веселящий газ» 0 N 2, азот, бесцветный газ, без запаха, в воде почти не растворим. t пл = -210ºC, t кип = -196ºC -3 NH 3 аммиак, газ с резким запахом. Li 3 N нитрид азота Соли аммония, например NH 4 Cl – хлорид аммония (нашатырь).

О КСИД АЗОТА (I) МОНООКСИД ДИАЗОТА « ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ » Бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым привкусом. В смеси с воздухом он действует на людей по- разному – кого «веселит», а кого погружает в сон. Применяют в медицине, обеспечивая безопасный наркоз. Несолеобразующий оксид. Можно получить термическим разложением нитрата аммония. Данный оксид неустойчив и легко разлагается на азот и кислород. N2ON2ON2ON2O Напишите уравнения упомянутых реакций реакций

О КСИД АЗОТА (II) МОНООКСИД АЗОТА Легко окисляется кислородом воздуха до оксида азота (IV) Восстанавливается водородом до свободного азота. NO Напишите уравнения упомянутых реакций

О КСИД АЗОТА (III) Жидкость темно- синего цвета. Кислотный оксид. Получают охлаждением смеси оксидов азота (II) и (IV). При взаимодействии с водой образуются азотистая и азотная кислоты. Оксид взаимодействует со щелочью. N2O3N2O3N2O3N2O3 Составьте уравнения реакций

О КСИД АЗОТА (IV) ДИОКСИД АЗОТА, « БУРЫЙ ГАЗ », « ЛИСИЙ ХВОСТ » Газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. !!! Токсичен. Получают окислением NO и взаимодействием концентрирован-ной азотной кислоты с медью. Если это кислотный оксид, то с какими веществами он будет взаимодействовать? NO 2 Напишите уравнения реакций

О КСИД АЗОТА (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Получают осторожным обезвоживанием азотной кислоты с помощью оксида фосфора (V) или действием озона на оксид азота (IV). Взаимодействует с водой и щелочами. Очень неустойчив, разлагается со взрывом на кислород и оксид азота (IV). N2O5N2O5N2O5N2O5 Напишите уравнения реакций реакций

А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO 3 3) NO 2) NO 2 4) HNO 2

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2 Верные ответы А1. 4 А2. 2 А3. 3 А4. 1 А5. 4 А6. 4 А7. 2

1. Известно соединение, содержащее 27,93% фосфора и 72,07% серы. Найдите простейшую формулу. 2. Составьте уравнения реакций, рассмотрите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов: N 2 + Mg = N 2 + Al = 3. Как можно осуществить превращения: N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 ? 4. Вычислите массовую долю азота в калийной селитре (KNO3). 5. Определите массу 3 моль оксида мышьяка (V) 6. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе полученном при смешивании 200 г 5% и 300 г 10% растворов этой соли. 7. Рассчитайте объём азота (н. у.), который получается при фракционной перегонке 1 тонны жидкого воздуха, содержащего 75,52% азота.

1.Г.М. Чернобельская Химия. Москва. Медицина Материалы журнала «Химия в школе» 3.CD-R «Общая и неорганическая химия» 2001 МарГТУ г.Йошкар-Ола 4.CD-R Неорганическая химия.8 класс. М. Просвещение ( Фестиваль «Открытый урок») 6. (коллекция единых образовательных ресурсов) 7. (жидкий азот) 8. jpg (твердый азот)