Методическая разработка урока по теме "Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм». 9-й класс Бостан Юлия Викторовна, учитель химии

Цель урока: Тестирование Разминка Определите степень окисления Допишите уравнения реакций Работа в группе Итого Приложение 1 Лист контроля Ф.И.О._____________________________________ класс Критерии оценивания 38 – 34 баллов – « 5 » 33 – 29 баллов - « 4 » баллов – « 3 » 13 баллов и менее – « 2 »

Тестирование. Приложение 2 Приложение 2 Взаимопроверка. Ответы: 1. Б, 2 Г, 3. Б, 4Г, 5. А, 6 Г, 7. А, 8 Г, 9. Б, 10 Б.).

Кроссворд «Разминка» по повторению свойств углерода и его соединений. Ключевым словом является название оксида углерода (II).

Кроссворд «Разминка» 1.Кислота, которая легко разлагается на оксид углерода (IV) и воду. 2. Агрегатное состояние углекислого газа. 3. Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. 4. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. 5.Вещество, имеет линейное строение, обладает особым свойством – совместимостью с тканями человеческого организма. 6. Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, металла и углерода. 7. Химический элемент Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева под порядковым номером Важнейшее аллотропное видоизменение углерода. 10. Общее название солей угольной кислоты. 11.Твердое, прозрачное, бесцветное аллотропное видоизменение углерода.

угольная газообразное адсорбция аллотропия карбин карбиды кремний графит карбонаты алмаз

Определите степень окисления в следующих веществах: СО, СН 4 ; СО 2; СаСО 3, Н 2 СО 3 Na 2 CO 3

Определите степень окисления в следующих веществах: С +2 О -2, С -4 Н 4 + С +4 О 2 -2 ; Са +2 С +4 О 3 -2, Н 2 + С +4 О 3 -2 Na 2 + С +4 О 3 -2

Допишите уравнения реакций С +О 2 = СиО + СО= СО 2 + С= Н 2 СО 3 = СО +О 2 = СаО +СО 2 =

Изучаемые вопросы Литература. ЭОР 1. История открытия угарного газа. 2. Строение молекулы. 3. Получение. 4. Физические свойства. 5. Химические свойства. 6. Применение. Учебник Химия 9 класс Г.Е Рудзитис Ф.Г. Фельдман. dic.academic.ru hp?title План.

История открытия угарного газа Оксид углерода (II) был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в 1776 при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем. Жаком де Лассоном 1776

История открытия угарного газа То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в 1800 английский химик Вильям Крукшэнк. Оксид углерода (II) вне атмосферы Земли впервые был обнаружен бельгийским ученым М. Мижотом в 1949 году по наличию основной колебательно- вращательной полосы в ИК спектре Солнца.1800

Получение Промышленный способ

Лабораторный способ

Строение молекулы. Электронная формула угарного газа Масштабная молекула угарного газа

Физические свойства угарного газа Оксид углерода(II) (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода) - бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула - CO. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5- 74 % взрывоопасна.

Пирометаллургия - получение металлов и сплавов под действием высоких температур. Восстановление металлов угарным газом: PbO + CО = CO 2 + Pb

Физиологическое действие угарного газа на организм. Угарный газ очень ядовит. Первыми признаками острого отравления СО являются головная боль и головокружение, в дальнейшем наступает потеря сознания. Основным противоядием при отравлении СО служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.

Физиологическое действие угарного газа на организм. Приложение 6 Оксид углерода (II) в атмосфере Земли

сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… мне захотелось…