Тема урока : Алюминий Найдина Н. В. Найдина Н. В.

План урока: 1. Положение алюминия в периодической системе и строение атома. 2. Физические свойства алюминия. 3. Химические свойства алюминия. 4. Применение алюминия. 5. Нахождение в природе.

Характеристика хим. элемента по положению в ПСХЭ: *Порядковый номер. *Период (малый, большой) *Группа (подгруппа А, В) * Атомная масса. *Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.) *Степень окисления. *Высшие оксиды. *Летучие водородные соединения.

P = 13 e = 13 N = 14 Краткая электронная запись : 1s1s 2 1s1s 2 2s2s 2 2s2s 2 2p2p 6 2p2p 6 3s3s 2 3s3s 2 3p3p 1 3p3p 1

Физические свойства: металл серебристо-белого цвета лёгкий, плотность 2,7 г/см³ температура плавления у технического алюминия 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C температура кипения 2500 °C обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью обладает хорошей ковкостью, пластичностью

Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al 2 O 3, которая не дает алюминию окисляться.

КИСЛОРОДОМ ГАЛОГЕНАМИ СЕРОЙ АЗОТОМ УГЛЕРОДОМ С простыми веществами:

4АI +3 O 2 2AI 2 O 3 оксид 2АI +3 I 2 2AI I 3 иодид 2АI +3 S AI 2 S 3 сульфид 2АI + N 2 2AIN нитрид 4АI +3 C AI 4 C 3 карбид

Со сложными веществами водой оксидами металлов кислотами щелочами

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (IV) и азотную кислоту до низших оксидов азота.

2А1 + 6 H 2 О 2А1(ОН) 3 + 3H 2 2А1 + 3 Hg(NO 3 ) 2 2А1 (NO 3 ) 3 + 3Hg 3Fe 3 O 4 + 8АI 4AI 2 O 3 + 9Fе + Q 2Al +6 HCl 2AICI 3 + 3H 2 2Аl + 2NaOH + 6H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2

Применение алюминия:

Интернет-ресурсы: Интернет-ресурсы: