Неорганическая химия Сероводород

Сероводород, сернистый водород (H2S) бесцветный газ с резким запахом. Химическая формулаH2S Отн. молек. масса а. е. м. Молярная масса г/моль Температура плавления °C Температура кипения °C Плотность вещества г/л г/см 3 Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл pKa6.89, 19±2 Состояние (ст.усл)бесцветный газ номер CAS

Нахождение в природе Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Свойства Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярная (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Получение В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы В медицине в составе сероводородных ванн Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Токсикология Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2] При большой концентрации не имеет запаха.