Рудничный (болотный газ) – без цвета, без запаха. - презентация

1 Рудничный (болотный газ) – без цвета, без запаха

2 Ядовитый бесцветный газ с неприятным запахом плесени SiH 4 (г) + 2O 2 SiO 2 + 2H 2 O 1357 кДж Mg 2 Si + 4H + 2Mg 2+ + SiH 4 Применяют в различных реакциях органического синтеза (получение ценных кремнийорганическ их полимеров и др.), как источник чистого кремния для микроэлектронной промышленности. органического синтеза кремнийорганическ их полимеров SiH 4 +2Н 2 O=SiO 2 +4Н 2

3 Аммиак бесцветный ядовитый газ с характерным удушливым запахом 4NH =6Н 2 О+2N 2 + Q Применение Большое количество аммиака расходуется для получения азотной кислоты, азотосодержащих солей, мочевины, соды.На легком сжижении и последующем испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильном деле. Жидкий аммиак и его водные растворы используют как жидкие азотные удобрения.

4 Фосфин -бесцветный, очень ядовитый, довольно неустойчивый газ со специфическим запахом гнилой рыбы; PH 3 + HBr = PH 4 Br – бромид фосфония Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3 Mg 3 P 2 + 6HCl = 3MgCl 2 + 2PH 3 PH 3 + 8HNO 3(к) 8NO 2 + H 3 PO 4 + 4H 2 O 2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O или PH 3 + 2O 2 H 3 PO 4 Применяется при обеззараживании зернохранилищ защите от клещей и других вредителей при транспортировке урожая, особенно зерновых культур. - против крыс и мышей в амбарах. В Австралии -в борьбе с чрезмерно быстро размножающимися кроликами. ряд гербицидов и инсектицидов содержат фосфорорганические соединения на основе фосфина и его производных. в последнее время с ним все чаще приходится иметь дело в связи с широкомасштабным уничтожением химического оружия, предусматривающим обезвреживание отравляющих фосфорорганических соединений зарина и зомана производных фосфина.

5 Сероводоро́д бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 45 %.газ запахом На воздухе горит синим пламенем: 2H 2 S + ЗО 2 = 2Н 2 О + 2SO 2 при недостатке кислорода : 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

6 3H 2 S + 4HClO 3 = 3H 2 SO 4 + 4HCl 2H 2 S + SO 2 = 2Н 2 О + 3S H 2 S + I 2 = 2HI + S Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение: В медицине в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.сероводородных ванн Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.серной кислоты В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырьяЧёрного морясероводородная энергетика

7 Хло́роводоро́д (HCl) бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в водеHClгазводе При нагревании 4HCl + O 2 2H 2 O +2Cl 2 R-CH=CH 2 + HCl R-CHCl-CH 3 R-CCH+2HCl R-CCl 2 -CH 3 Получение в промышленности H 2 + Cl 2 2HCl