КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 1. Понятие электроотрицательности (ЭО). 2. Изменение ЭО в периодах и группах ПС 3. Ковалентная полярная связь

ВОПРОС: Что можно ожидать, в случае взаимодействия между атомами разных неметаллов?

Атомы разных элементов имеют различное электронное строение, содержат разное число электронов на внешнем уровне, поэтому обладают различной способностью к притяжению «чужих» электронов. Атомы одних элементов сильнее притягивают электроны, атомы других – слабее.

Эта способность атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары называется электроотрицательностью. Чем она больше, тем сильнее атом данного элемента оттягивает на себя общие электронные пары. Чем ЭО меньше, тем слабее атом данного элемента притягивает к себе общие электронные пары.

ЭО – это мера неметалл личности химических элементов. Чем больше ЭО, тем больше неметалличность элемента (т.е. тем более сильным неметаллом является данный элемент). Чем меньше ЭО, тем больше металличность элемента (т.е. тем более сильным металлом является элемент) и тем меньше неметалличность этого же элемента.

ЭО - мера неметалл личности элемента, поэтому она изменяется вместе с нею и имеет те же закономерности в изменении свойств в группах и в периодах.

ЭО в периодах слева направо возрастает ЭО в группах сверху вниз уменьшается

F O N Cl Br S C P Si H ЭО уменьшается Данный ряд помогает определить, в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары при образовании химической связи. Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента.

Если элемент оттягивает на себя «чужие» электроны, значит, он будет приобретать частичный отрицательный заряд, при этом происходит лишь смещение электронов, но не полный отрыв (как в случае ионной связи). Частичный заряд обозначается греческой буквой дельта – «δ» и ставится над знаком химического элемента. Атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь частичный избыточный положительный заряд. Таким образом, внутри молекулы будет 2 полюса: на одном конце - отрицательный заряд ( - δ), на другом положительный (+δ).

Поэтому такая связь называется полярной (от слова полюс ) смещение электронных пар в формулах изображают стрелками: H +δ Cl δ– в химической формуле первым пишется знак менее электроотрицательного элемента!