Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»
С помощью каких реакций можно осуществить превращения: S H 2 S S SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4
S H 2 S 1) S 0 + H 2 0 = H 2 +1 S -2
H 2 S S 2) 2H 2 S -2 + O 2 0 = 2H 2 O -2 +2S 0 H 2 S -2 + I 2 0 = S 0 + 2HI -1
S SO 2 3) S 0 + O 2 0 = S +4 O 2 -2
SO 2 Na 2 SO 3 4) SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3 SO 2 + 2NaOH + Na 2 SO 3 + H 2 O
Na 2 S0 3 SO 2 5) Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2 O
SO 2 SO 3 6) S +4 O 2 +O 2 0 = S +6 O 3 -2
SO 3 H 2 SO 4 7) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Серная кислота
H2 S O4H2 S O
Применение H 2 SO 4
CuSO 4 *5H 2 O
Применение H 2 SO 4 красители
Применение H 2 SO 4 пластмассы
Применение H 2 SO 4
ГИПС
Применение H 2 SO 4 Лекарства
Применение H 2 SO 4 Взрывчатые вещества
Применение H 2 SO 4
Задачи урока -изучить свойства разаавленной серной кислоты -изучить свойства концентрированной серной кислоты -установить взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения
СЕРНАЯ КИСЛОТА Химические свойства Физические свойства Применение серной кислоты Задачи
Тяжелая маслянистая жидкость без запаха Не проводит электрический ток гигроскопичность нелетучая Физические свойства серной кислоты H 2 SO 4 Проводит электрический ток
H2 S O4H2 S O
Химические свойства H 2 SO 4 Разбавленная Концентрированная
Химические свойства разаавленной серной кислоты 1 ) С основаниями 2) С основными оксидами 3 ) С растворами солей ( качественная реакция) 4)С металлами,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)
Взаимодействие разаавленной серной кислоты с основаниями H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Взаимодействие разаавленной серной кислоты с основными оксидами 3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O
Взаимодействие разаавленной серной кислоты с растворами солей H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O +Na 2 SO 4
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества
Качественная реакция на сульфат-ион Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
ПРОВЕРЬ СЕБЯ: Ba 2+ +2Cl - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 +2H + +2Cl - Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2HCl
Zn 0 +H 2 +1 SO 4 = Zn +2 SO 4 +H 2 0 ОКИСЛИТЕЛЬ - Н + Взаимодействие разаавленной серной кислоты с металлами
Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислитель Гигроскопичность
Сильный окислитель а) H 2 S +6 O 4 + Mg 0 = H 2 S -2 + Mg +2 SO 4 + Н 2 О б) H 2 S +6 O 4 + Zn 0 = S 0 + Zn +2 SO 4 + Н 2 О в) H 2 S +6 O 4 + Cu 0 = S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + Н 2 О г) C 0 +2H 2 S +6 O 4 = C +4 O 2 +2S +4 O 2 + 2H 2 O ОКИСЛИТЕЛЬ – S +6 O 4
Обугливание сахара концентрированной серной кислотой C 11 H 22 O 11 + H 2 SO4 = 12C + H 2 SO H 2 O + SO 2
H 2 SO 4 +nH 2 O = H 2 SO 4 nH 2 O +Q Гигроскопичность
Как приготовить раствор серной кислоты? Техника безопасности
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ? H2OH2O Посмотреть
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ? H2OH2O
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?
Добавлять КИСЛОТУ в воду! H 2 SO 4 + nH 2 O = H 2 SO 4 nH 2 O + Q H2OH2OH 2 SO 4
Экспериментальная задача H 2 SO 4 (раза)? H 2 SO 4 (конц)? Zn
ПРОВЕРЯЕМ 5H 2 S +6 O 4 + 4Mg 0 = 4 Mg +2 SO 4 + H 2 S H 2 O Ок-ль S е S -2 1 восстановил. 8 В-ль Mg 0 – 2 е Mg +2 4 окисление
ПРОВЕРЯЕМ 4H 2 S +6 O 4 +3 Zn 0 3 Zn +2 SO 4 + 4H 2 O + S 0 Ок-ль S е S 0 1 восстановил. 6 В-ль Zn 0 – 2 е Zn +2 3 окисление
ПРОВЕРЯЕМ 2H 2 S +6 O 4 + Cu 0 Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O В-ль Cu 0 – 2 е Сu +2 1 окисление 2 о-ль S е S 0 1 восстановил.
Домашнее задание Прочитать текст учебника на стр В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты). К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разаавленной и концентрированной серной кислот.