Факторы, влияющие на скорость химической реакции

концентрация реагирующих веществ: чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции Закон действующих масс (Н.И.Бекетов) Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ 2А + 3В = 2С v = k·C А 2 ·С В 3, k – константа скорости

Концентрация газообразных веществ

Скорость реакции зависит от концентрации только жидких и газообразных веществ

температура Чем выше температура, тем больше кинетическая энергия частиц, следовательно, больше вероятность их взаимодействия Правило Вант-Гоффа (голландский химик): При повышении температуры на каждые 10С скорость реакции возрастает в 2-4 раза

Некоторые химические реакции протекают с мгновенной скоростью (между кислотами и солями), другие со средней скоростью (между оксидами металлов, металлами и кислотами), но есть реакции, протекающие очень медленно (гидролиз солей, коррозия металлов)

добавление специальных веществ катализаторы ингибиторы Снижают энергию Повышают энергию активации Ускоряют реакцию Замедляют реакцию

природа реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Pb + 2HCl = PbCl 2 + H 2 Первая реакция протекает быстрее, т.к. цинк более активный металл и легче окисляется, чем свинец

площадь соприкосновения веществ: Чем меньше размер поверхности твердых веществ, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость реакции Увеличение площади поверхности соприкосновения достигается: -измельчением веществ; -растворением веществ; -подачей веществ противотоком.

Для повышения поверхности соприкосновения твердых и газообразных веществ вещества подаются для реакций противотоком