Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.

Сера Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S 8 пластическая моноклинная

Характеристика серы Сера в ПСХЭ: 1)положение (период, группа) 2)строение атома 3)свойства элемента по периоду / в главной п/гр 4)высший оксид 5)высший гидроксид 6)ЛВС

Получение При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот: H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

Химические свойства Не смачивается и не реагирует с водой. Как окислитель реагирует с: 1)металлами (кроме золота) Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой ртути) 2)водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)

Химические свойства Как восстановитель реагирует с: 1)кислородом 2)хлором 3)фтором

Химические свойства S -2 (с ме, C, P, H 2 ): C + 2S = CS 2 H 2 + S = H 2 S S 0 S S +2 S + Cl 2 = SCl 2 S +4 S + O 2 = SO 2 H 2 SO 3 S +6 S + 3F 2 = SF 6 H 2 SO 4 усиление окислительной способности ионов

Сероводород H 2 S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой. Кислота слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато: I: H 2 S H + + HS – II:HS – H + + S –

Сероводород Проявляет все свойства кислот. Реагирует с: основными оксидами: H 2 S + CaO = CaS + H 2 O основаниями: H 2 S + KOH KHS + H 2 O H 2 S + OH – HS – + H 2 O H 2 S + 2KOH K 2 S + H 2 O H 2 S + 2OH – S 2– + H 2 O

Сероводород солями: CuCO 3 + H 2 S = CuS + H 2 CO 3 металлами: Ca + H 2 S = CaS + H 2

Свойства солей Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо растворимы в воде. Растворимыми также являются сульфиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и др. тяжёлых ме нерастворимы даже в кислотах (кроме азотной).

Окисление сероводорода Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O 2 и недостатке?). Бромной водой Br2: H 2 S + Br 2 = 2HBr + S желто- оранжевая бесцветная

Оксид серы (IV) SO 2 – сернситый газ. Реагирует с водой с образование H 2 SO 3. Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями (образуется соль (сульфит или гидросульфит) и вода) и основными оксидами (образуется только соль).

Оксид серы (IV) Получают: 1)горением серы 2)обжигом пирита 3)действием кислот на сульфиты 4)взаимодействием конц. серной кислоты и тяжелых ме

Оксид серы (VI) SO 3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с образование H 2 SO 4, с основаниями (образуется соль (сульфат или гидросульфат) и вода) и основными оксидами. Получают окислением сернистого газа. Растворяется в серной кислоте с образованием олеума: H 2 SO 4 + nSO 3 = H 2 SO 4 · nSO 3 олеум

Серная кислота Серная кислота H 2 SO 4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха и цвета. При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 70% - разбавленной. Диссоциация серной кислоты выражается уравнением: H 2 SO 4 2H + + SO 4 2–

Серная кислота Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами, солями: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + HCl Последняя реакция является качественной на SO 4 2– ион (образуется нерастворимый осадок белого цвета).

Серная кислота H 2 SO H2SO4H2SO4 разбавленная концентрированная H + окислитель 2H + + 2e – = H 2 S +6 окислитель S+6S+6 +8e – +6e – +2e – S -2 (H 2 S) S 0 (S) S +4 (SO 2 )

Серная кислота C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в ряду активности до водорода. При реакции образуется сульфат металла и выделяется водород: H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 Металлы, стоящие после водорода с разбавленной кислотой не реагируют: Cu + H 2 SO 4

Концентрированная серная кислота Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют с концентрированной серной кислотой по следующей схеме: H 2 SO 4 (конц.) + Ме = МеSO 4 + SO 2 + H 2 O Т.е. образуются: 1)сульфат металла 2)оксид серы(IV) - сернистый газ SO 2 3)вода

Концентрированная серная кислота Более активными ме серная кислота при определённых условиях может восстанавливаться до серы в чистом виде или сероводорода. На холоде конц. серная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому их перевозят в железных цистернах: H 2 SO 4 (конц.) + Fe (на холоде)

Получение серной кислоты 1)получение SO 2 (обычно обжигом пирита) 2)окисление SO 2 в SO 3 в присутсвии катализатора – оксида ванадия(V) 3)растворение SO 3 в серной кислоте с получением олеума

Сульфаты Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию: сульфаты активных ме (Na, K, Ba) не разлагаются даже при t > 1000˚C другие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла

Вопросы 1)в каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя? какие степени она при этом проявляет? 2)чем обусловлено различие свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты? напишите уравнения реакции конц. и разбавленной кислот с медью и цинком. 3)как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Задания 4)Какое кол-во сернистого газа можно получить из 10 кг руды, содержащей 48% пирита? 5)Какой объем занимают: а) 4 моль SO 2 ? б) 128 г SO 3 ? 6)Осуществите реакции: O 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4