Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом уровне атома железа имеется два электрона, которые могут быть отданы (степень окисления +2). Для железа также характерна степень окисления +3 (за счёт отдачи ещё одного электрона с предпоследнего энергетического уровня)
1. Взаимодействие с простыми веществами
2. Взаимодействие с водой
3. Взаимодействие с разбавленными кислотами
4. Взаимодействие с растворами солей Железо может вытеснять из растворов металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений правее железа. Если опустить железный гвоздь в раствор сульфата меди, то на поверхности гвоздя появляется медь. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
5. Взаимодействие со щелочами Железо реагирует с концентрированными растворами щелочей, образуя в зависимости от условий различные продукты.
Железо реагирует со сложными неорганическими веществами, обладающими окислительными свойствами.
Железо известно очень давно. Это довольно распространенный в земной коре металл (около 4% по массе) и самый распространенный в природе переходный металл. В природе железо существует только в виде соединений. Чистое железо имеет преимущественно внеземное происхождение. Железо широко используются в виде сплавов: чугуна, стали и ковкого железа.