Фосфор и его соединения МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.

ФОСФОР «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ?

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АЗОТ Вариант 1 ФОСФОР Вариант 2 ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ СТРОЕНИЕ АТОМА СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 3 период V группа главная (А) подгруппа 2 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 ) 2 ) 8 ) 5 N + 7 ) 2 ) 5 +3, ,+2,+3,+4,+5 -3

Р Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1 о С, t(кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР

Горение белого фосфора

Существует несколько форм красного фосфора. Они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Температура плавления о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O 2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

3Ca 0 + 2P 0 = Ca +2 3 P P 0 + 5O 0 2 = 2P +5 2 O P 0 + 3S 0 = 2P +3 2 S -2 3

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р2O5Р2O5 Р2O5Р2O5 HPO 3 метафосфорная кислота HPO 3 метафосфорная кислота H 4 P 2 O 7 пирофосфорная кислота H 4 P 2 O 7 пирофосфорная кислота H 3 PO 4 ортофосфорная кислота H 3 PO 4 ортофосфорная кислота ФОСФАТЫ Ca 3 (PO 4 ) 2 ФОСФАТЫ Ca 3 (PO 4 ) 2 ГИДРОФОСФАТЫ CaНPO 4 ГИДРОФОСФАТЫ CaНPO 4 ДИГИДРОФОСФАТЫ Ca(Н 2 PO 4 ) 2 ДИГИДРОФОСФАТЫ Ca(Н 2 PO 4 ) 2

ОКСИД ФОСФОРА (V)

С металлами С основаниями С оксидами металлов С оксидами металлов С солями H 3 PO 4 ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов. 2H 3 PO 4 +3Mg =Mg 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 С металлами H 3 PO 4

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону. H 3 PO 4 + NaOH=NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 С основаниями H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов. 2H 3 PO 4 +3CaO=Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 O H 3 PO 4 С оксидами металлов С оксидами металлов

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра: 2H 3 PO 4 +3Na 2 СO 3 =2Na 3 PO 4 +3СО 2 +3H 2 O H 3 PO 4 С солями H 3 PO 4 +3AgNO 3 =Ag 3 PO 4+3HNO 3

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ Чтоб хорошо росли растения, Нужна им пища – удобрения.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §27, упр. 2,3. В печатной тетради стр Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет 1% от массы тела?