МЕДЬ

Медь элемент побочной подгруппы первой группы, четвертого периода переодческой системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum).

История и происхождение названия М едь один из первых металлов, широко освоенных человеком. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом бронзы для изготовления оружия и т. п. Латинское название элемента происходит от названия острова Кипр (лат. Cuprum), на котором добывали медь.

Нахождение в природе Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2

АзуритБорнит Ковеллин Куприт МалахитХалькозин Халькопирит

Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах медистые песчаники и сланцы. Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,4 до 1,0 %.

Физические свойства Медь золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. (занимает второе место по электропроводности Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью после серебра). Имеет два стабильных изотопа 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов.

Существует ряд сплавов меди: латунь сплав меди с цинком, бронза сплав меди с оловом, мельхиор сплав меди и никеля, и некоторые другие. Латунь Кони из бронзы

Химические свойства На воздухе покрывается оксидной плёнкой. Соединения В соединениях медь бывает двух степеней окисления: менее стабильную степень Cu+ и намного более стабильную Cu2+, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B11H11)23-, полученных в 1994 году.

Карбонат меди (II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди Сульфат меди (II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO45H2O, используется как фунгицид.

Соединения меди(I) Многие соединения меди(I) имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе меди(I) все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов. Однако оксид Cu2O имеет красновато- коричневую окраску. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию: 2Cu+(водн.) Cu2+(водн.) + Cu(тв.)

Применение - в электротехнике (силовых кабели, провода или другие проводники) - Теплообмен (радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления) - для производства труб

Ювелирные сплавы В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.

Другие сферы применения Медь самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена. Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по лет.

Прогнозируемым новым массовым применением меди обещает стать ее применение в качестве бактерицидных поверхностей в лечебных учреждениях для снижения внутрибольничного бактериопереноса: дверей, ручек, водозапорной арматуры, перил, поручней кроватей, столешниц всех поверхностей, к которым прикасается рука человека.

Биологическая роль Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина. Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с- оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе, и в переносящем кислород белке гемоцианине. В крови большинства моллюсков и членистоногих медь используется вместо железа для транспорта кислорода.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.