Химия соли Автор: Демильханова Айшат

Цели исследования Выяснить структуру кристалла поваренной соли; Выяснить структуру кристалла поваренной соли; Рассмотреть химические свойства поваренной соли Рассмотреть химические свойства поваренной соли

Хлорид натрия химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Кристаллическая структура Кристаллическая решётка хлорида натрия. Голубой цвет = Na+ Зеленый цвет = Cl Хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. Более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного октаэдра) расположены ионы натрия.

Химические свойства Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.

Плотность и концентрация водных растворов NaCl Концентрация % Концентрация, г/л Плотность, кг/л 110,051, ,251, ,071, ,471,041884,471, ,11,071

Химическая устойчивость NaCl растворимость натрий хлора в воде при 0° С - 35,7 г/100 см 3 растворяется в кислоте, растворяется в глицерине, незначительно в спирте и жидком аммиаке растворимость натрий хлора в воде при 0° С - 35,7 г/100 см 3 растворяется в кислоте, растворяется в глицерине, незначительно в спирте и жидком аммиаке

Задача Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию NaCl в этом растворе. Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию NaCl в этом растворе.

Решение Запишем условие задачи в формульном виде V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07; Запишем условие задачи в формульном виде V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07; M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л m(NaCl) = ? V(воды) = ? с(NaCl) = ? В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора: m(NaCl) = w(NaCl). d1. V1 = 0, [{г/л}. л] = 366,8 г, M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л m(NaCl) = ? V(воды) = ? с(NaCl) = ? В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора: m(NaCl) = w(NaCl). d1. V1 = 0, [{г/л}. л] = 366,8 г, V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) = d1. V1) ( {w(NaCl) ( d1. V1} = (d1. V1). {1 - w(NaCl)} = ( ). (1 - 0,07) [{г/л}. л] = 4,873 л = 4873 мл V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) = d1. V1) ( {w(NaCl) ( d1. V1} = (d1. V1). {1 - w(NaCl)} = ( ). (1 - 0,07) [{г/л}. л] = 4,873 л = 4873 мл

Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение : Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение : с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl). d1 / {M(NaCl). m1} с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl). d1 / {M(NaCl). m1} Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1, сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl). d1 / M(NaCl) = 0, : 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1, сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl). d1 / M(NaCl) = 0, : 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л. Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л.

Химические реакции NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H 2 O NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H 2 O 3NaOH(разб.) + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NaCl 3NaOH(разб.) + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NaCl NaClO 2 + S = NaCl + SO 2 NaClO 2 + S = NaCl + SO 2 NaCl2H 2 O = NaCl + 2H 2 O NaCl2H 2 O = NaCl + 2H 2 O

Информационные ресурсы: E%D0%BB%D1%8C E%D0%BB%D1%8C E%D0%BB%D1%8C E%D0%BB%D1%8C nt.php?subr=NaCl nt.php?subr=NaCl nt.php?subr=NaCl nt.php?subr=NaCl