Põhikooli lõpueksam неорганическая химия органическая химия расчетные задания

Экзамен июня 2005 года зарегистрировано 261 выполняли экзамен 257 время выполнения 120 минут

Государственный экзамен ,5 % хорошо (4и5) 10 % удовлетворительно (3) 0 % неудовлетворительно 1,5% отсутствовали

Государственный экзамен ,5 % учителей оценили экзамен как трудный задание 10 46,7% задание 1411,5% задание 8 8 % 15, 13, 16, 1, 7, 6, 9, 12 (2,3%) задание 40 %

ЗАДАНИЕ 1 ЗАДАНИЕ 1 Белки- Жиры- Сахариды- полинуклеотиды, полипептиды, триглицериды, полиэтилены, поликарбоновые кислоты, полигидроксикарбонильные соединения

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 1 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 1 максимум 3 21,9% минимум 025,97% средний балл 1,3946,33%

ЗАДАНИЕ 2 ЗАДАНИЕ 2 На каких физических или химических свойствах следующих веществ основано их применение в быту? Выбери их перечня подходящее свойство

ЗАДАНИЕ 2 ЗАДАНИЕ 2 Применение меди и алюминия в качестве материала электрических проводов Применение хлора для дезинфекции питьевой воды Использование метана (главной части природного газа) в качестве топлива

ЗАДАНИЕ 2 ЗАДАНИЕ 2 Применение аргона для заполнения электрических лампочек Использование гидрокарбоната натрия( питьевой соды) в качестве разрыхлителя теста

ЗАДАНИЕ 2 ЗАДАНИЕ 2 Свойства - прозрачность, - химическая инертность, - хорошая растворимость в воде, - хорошее светоотражение, -большая твердость, хорошая электропроводность, высокая температура плавления, сильные окислительные свойства, высокая теплотворная способность, при взаимодействии с кислотой выделяется газообразный CO 2

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 2 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 2 максимум 516,76 % минимум 00,78 % средний балл 3,1563 %

ЗАДАНИЕ 3А ЗАДАНИЕ 3А Оцените способность приведенных ионов присоединять или отдавать электроны (восстанавливаться или окисляться ). (Поставьте крестик в соответствующей клеточке за каждым ионом). Только восстановителем Только окислителем Как окислителем,так и восстановителем

ЗАДАНИЕ 3А ЗАДАНИЕ 3А Вариант А Р 3- Sn 2+ SO 3 2- Вариант В NO 3 - S 2- Pb 2+

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 3А Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 3А максимум 35,34 % минимум 035,87 % средний балл 1,0535 %

ЗАДАНИЕ 3В ЗАДАНИЕ 3В Вариант А Выберите из перечня два соединения в которых углерод не может окисляться в химических реакциях. (Подчеркните формулы правильных веществ) HCHOCF 4 C 6 H 12 O 6 CH 3 COOH CaCO 3 CO

ЗАДАНИЕ 3В ЗАДАНИЕ 3В Вариант В Выберите из перечня два соединения в которых углерод может окисляться в химических реакциях. (Подчеркните формулы правильных веществ) C 6 H 12 O 6 CO 2 MgCO 3 CF 4 HCOOH H 2 CO 3

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 3В Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 3В максимум 332,27 % минимум 034,82 % средний балл 1,4147%

ЗАДАНИЕ 4 ЗАДАНИЕ 4 Рассмотрим находящуюся в равновесии систему N2 N2 + 3H 2 2NH 3 Н

ЗАДАНИЕ 4 ЗАДАНИЕ 4 При повышении давления равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции( исходных веществ) При повышении (понижении) температуры равновесие не смещается При увеличении(уменьшении) концентрации аммиака равновесие смещается в сторону образования исхлдных веществ В этой реакции азот является восстановителем, потому что его степень окисления увеличивается

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 4 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 4 максимум 424,44 % минимум 06,39 % средний балл 2,4761,75%

ЗАДАНИЕ 5(вариант А) ЗАДАНИЕ 5(вариант А) С помощью устройства, приведенного на рисунке, изучали электропроводность следующих растворов в сосуде А 1 раствор Ba(OH) 2, содержащий 0,1 моль Ba(OH) 2 2 раствор раствор, полученный при добавлении к первому раствору раствора, содержащего 0,1 моль H 2 SO 4 3 раствор раствор, полученный после вторичного добавления раствора H 2 SO 4,если всего было добавлено 0,2 моль H 2 SO 4

ЗАДАНИЕ 5(вариант В) ЗАДАНИЕ 5(вариант В) С помощью устройства, приведенного на рисунке, изучали электропроводность следующих растворов в сосуде А 1 раствор, раствор H 2 SO 4 содержащий 0,1 моль H 2 SO 4 2 раствор раствор, полученный при добавлении к первому раствору раствора, содержащего 0,1 моль Ba(OH) 2 3 раствор раствор, полученный после вторичного добавления раствора Ba(OH) 2,если всего было добавлено 0,2 моль Ba(OH) 2

ЗАДАНИЕ 5 ЗАДАНИЕ 5 Заполните таблицу по результатам изучения электропроводности.( Поставьте крестик в соответсвующей клетке за каждым рисунком). Если раствор хорошо проводит электрический ток, напишите формулы частиц, обуславливающих электропроводность.

ЗАДАНИЕ 5 ЗАДАНИЕ 5

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 5 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 5 максимум 512,41 % минимум 06,52 % средний балл 2,5250,47 %

ЗАДАНИЕ 6 ЗАДАНИЕ 6 Сравните между собой литий и другие щелочные металлы. Какие свойства лития(простого вещества) и его соединений являются типичными для щелочных металлов и их соединений, какие не наблюдаются у других щелочных металлов и их соединений? (При типичном свойстве поставьте +, при нетипичном -).

ЗАДАНИЕ 6 ЗАДАНИЕ 6 Ион лития в реакциях является восстановителем Ион лития имеет на последнем электронном слое 2 электрона Литий невозможно получить при электролизе водного раствора его соли Литий активно взаимодействует с водой Силикат лития в воде практически нерастворим

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 6 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 6 максимум 519,48 % минимум 00,40 % средний балл 3,3867,6 %

ЗАДАНИЕ 7 ЗАДАНИЕ 7 На графике приведены температуры кипения (при нормальном давлении) галогеноводородов. На основании графика ответьте на следующие вопросы.

ЗАДАНИЕ 7 ЗАДАНИЕ 7 Как изменяются температуры кипения галогеноводородов в ряду HCl HBr HI? Находится ли HF при температуре 0 градусов С в газообразном состоянии? Обоснуйте, почему температура кипения HF существенно отличается от температуры кипения других галогеноводородов.

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 7 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 7 максимум 314,79 % минимум 03,91 % средний балл 1,7959,66 %

ЗАДАНИЕ 8(вариант А) ЗАДАНИЕ 8(вариант А) Напишите в следующих уравнениях реакций формулы подходящих исходных веществ и расставьте необходимые коэффициенты …………………………..... MnCl 2 + H2H2 ……………………………. MgSO 4 + Mn ……………………………. LiOH ………………………… Mn(OH) 2 +NaNO 3 ……………………… Sn(NO 3 ) 2 + NO +H 2 O

ЗАДАНИЕ 8(вариант B) ЗАДАНИЕ 8(вариант B) Напишите в следующих уравнениях реакций формулы подходящих исходных веществ и расставьте необходимые коэффициенты …………………………..... NiCl 2 + H2H2 ……………………………. ZnCl 2 + Ni ……………………………. NaOH ………………………… Ni(OH) 2 +NaNO 3 ……………………… Pb(NO 3 ) 2 + NO +H 2 O

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 8 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 8 максимум % минимум % средний балл %

ЗАДАНИЕ 9(вариант А) ЗАДАНИЕ 9(вариант А) Какие из следующих веществ могут попарно взаимодействовать между собой в водном растворе? Напишите уравнения трех возможных реакций (и расставьте коэффициенты) карбонат натрия иодоводородная кислота нитрат свинца (II) нитрат калия

ЗАДАНИЕ 9(вариант B) ЗАДАНИЕ 9(вариант B) Какие из следующих веществ могут попарно взаимодействовать между собой в водном растворе? Напишите уравнения трех возможных реакций (и расставьте коэффициенты) бромоводородная кислота нитрат натрия нитрат свинца (II) карбонат калия

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 9 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 9 максимум 626,62 % минимум 08,09 % средний балл 3,7161,83 %

ЗАДАНИЕ 10 ЗАДАНИЕ 10 В снабженных кранами герметично закрытых баллонах под давлением находятся следующие три газа : NO,NH 3,O2O2 Чтобы определить какой газ в каком баллоне находится, провели следующие три опыта Каждый газ направляли в отдельные сухие пробирки, где газ соприкасался с кислородом воздуха. Который из газов и по какому признаку можно определить, проведя этот опыт? Напишите уравнение протекающей реакции.

ЗАДАНИЕ 10 ЗАДАНИЕ 10 Каждый газ направляли в отдельные пробирки, в которых была вода, куда предварительно был добавлен фенолфталеин.(Фенолфталеин в кислой и нейтральной среде остается бесцветным, а в щелочной и - малиновый). Который из газов и по какому изменению можно определить таким образом?Обоснуйте протекающее изменение. Какой опят можно провести, чтобы определить третий газ?

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 10 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 10 максимум 527,58 % минимум 018,23 % средний балл 2,7655,2 %

ЗАДАНИЕ 11 ЗАДАНИЕ 11 Напишите названия трех классов соединений, молекулы веществ которых содержат карбонильную (гидроскильную) группу. Для каждого класса соединений приведите один конкретный пример в виде плоскостной структурной формулы и напишите название данного вещества по международной номенклатуре.

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 11 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 11 максимум 933,36 % минимум 06,69 % средний балл 6,2369,22 %

ЗАДАНИЕ 12 ЗАДАНИЕ 12 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения, отмеченный на схеме стрелками этилат калия диэтиловый эфир этаналь этанол этилбутанат этен

ЗАДАНИЕ 12 ЗАДАНИЕ 12 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения, отмеченный на схеме стрелками пропилатат налия дипропиловый эфир пропаналь 1-пропанол пропилэтанат пропен

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 12 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 12 максимум 10 15,95% минимум 08,02 % средний балл 5,4254,2 %

ЗАДАНИЕ 13 ЗАДАНИЕ 13 Реакция нуклеофильного соединения с ненасыщенным карбонильным соединением может протекать по следующему уравнению отметьте распределение частичных зарядов в аминогруппе учасивующего в реакции амина выберите (по аналогии) подходящие исходные вещества для получения следующего соединения

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 13 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 13 максимум 4 30,47% минимум 017,68 % средний балл 2,2857 %

ЗАДАНИЕ 14 ЗАДАНИЕ 14 Напишите в пробелах, образовался ли соответствующий полимер способом полимеризации или поликонденсации. Напишите формулу(-ы) исходного (-ых) мономера (-ов) соответствующего полимера. а) полимер образовался способом мономер(-ы) б) полимер образовался образом мономер(-ы)

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 14 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 14 максимум 5 5,51% минимум 030,84 % средний балл 1,4929,8 %

ЗАДАНИЕ 15А ЗАДАНИЕ 15А А. Выберите правильный ответ Моль- это … Ответы:единица измерения массы, наименьшая частица вещества, единица объема, единица количества вещества максимум 193,87% минимум 06,15 % средний балл 0,9393 %

ЗАДАНИЕ 15B ЗАДАНИЕ 15B В химическом стакане было 4(3) моля воды. Вычислите массу(г) и объем (дм 3 ) этого количества воды, объем водяного пара (дм 3 ), образовавшегося при испарении этого количества воды ( при нормальных условиях) и общее количество содержащихся в нем атомов в молях.

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 15В Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 15В максимум 4 10,54 % минимум 010,34 % средний балл 1,8847 %

ЗАДАНИЕ 16 ЗАДАНИЕ 16 В школьную лабораторию для анализа принесли кусок сплава железа с углеродом, При взаимодействии куска сплава с добавленной (в избытке) соляной ислотой выделилось 5,6 (7,84)дм 3 водорода (при нормальных условиях) и осталось непрореагировавшим 0,5 г углерода. Какой сплав железа - сталь ( менее 2% углерода) или чугун ( от 2% до 5% углерода) принесли для анализа? Обоснуйте ответ расчетами.

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 16 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 16 максимум 5 14,76 % минимум 030,7 % средний балл 1,8637,2 %

ЗАДАНИЕ 17А ЗАДАНИЕ 17А 300 (200) см 3 раствора серной (хлороводородной) кислоты( = 1,12 (1,07) г/см 3 ) содержит 0,6 (0,8) моль серной кислоты. Вычислите процентное содержание (массовую долю в процентах) серной кислоты в этом растворе. максимум 3 61,54 % минимум 09,55 % средний балл 2,2474,66 %

ЗАДАНИЕ 17В ЗАДАНИЕ 17В Сколько молей гидроксида натрия (кальция) потребуется для полной нейтрализации данного раствора кислоты? Сколько граммов Na 2 SO 4 10H 2 O(CaCl 2 6H 2 O) можно получить, исходя из сульфата натрия (хлорида кальция), полученного в ходе нейтрализации максимум 4 23,16 % минимум 09,42 % средний балл 2,1253 %

ЗАДАНИЕ 18 ЗАДАНИЕ 18 В охладительной системе машины дальнего следования было 10 литров антифриза (охлаждающая жидкость, водный раствор этандиола). Температура замерзания этого антифриза была равна -20 (-25) ° С.Так как предстоял зимний рейс в Россию, то водитель машины решил понизить температуру замерзания антифриза до - 35 ° С.

ЗАДАНИЕ 18 ЗАДАНИЕ 18 Сколько литров этандиола необходимо добавить к имеющемуся антифризу, если можно допустить, что плотности жидкостей равны = 1 г/см 3 и при сливании жидкостей контракция отсутствует (т.е. Объем полученного раствора равен сумме объемов сливаемых жидкостей)? При решении используйте нижеприведенный график.

ЗАДАНИЕ 18 ЗАДАНИЕ 18 Содержание этандиола в антифризе

Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 18 Государственный экзамен 2002 ЗАДАНИЕ 18 максимум 4 22,7 % минимум 031,45 % средний балл 1,6842 %