Автор работы: Исраилова Наталья Александровна – учитель химии 1 квалификационной категории МБОУ СОШ1 г. Асино Томской области

ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам рассмотреть состав и классификацию кислот физические свойства кислот научиться определять степени окисления элементов и зарядов ионов кислот ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.

Девиз урока Учение с увлечением! Проверим готовность к путешествию: 1)С какими классами неорганических веществ вы знакомы? 2) Как можно определить степени окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях? SO 2, Na 2 О 3) Каков тип химической связи в молекулах оксидов и в молекулах оснований? 4) CaO, NaOH, HCI, Cu(OH) 2, H 2 SO 4, AL 2 O 3, K 2 O, H 2 CO 3, AI(OH) 3 – выбрать формулы оксидов и оснований

Девиз урока Учение с увлечением! ОКСИДЫ CaO AI 2 O 3 K 2 O ОСНОВАНИЯ NaOH Cu(OH) 2 AI(OH) 3 HCI H 2 SO 4 H 2 CO 3

Красный глаз глядит в упор – Это строгий светофор.

1 остановка - Информационная Слово « кислота» и « кислый» имеют один корень. В природе встречается много кислот: Щавелевая ЯблочнаяЛимонная Уксусная ( уксус) МуравьинаяМолочная

1 остановка - Информационная УКСУСНАЯ КИСЛОТА Образуется при скисании вин винный уксус, для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, в кожевенной и текстильной промышленности, а также в кулинарии и для консервирования продуктов

1 остановка - Информационная СЕРНАЯ КИСЛОТА Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. H2SO4

1 остановка - Информационная АЗОТНАЯ КИСЛОТА Азотная кислота (HNO 3 ) - бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом, хорошо растворяется в воде. Это очень сильная кислота, вызывает сильную коррозию металлов, используется для получения удобрений и взрывчатых веществ.

2 остановка - Определительная ? Что общего в составе названных кислот? HCI H 2 SO 4 H 2 CO 3 1.Входит водород (Н) 2.Вся остальная часть – кислотный остаток

Состав кислот: Названия кислотФормулы кислот СолянаяHCI СернаяH 2 SO 4 СернистаяH 2 SO 3 СероводороднаяH2SH2S АзотнаяHNO 3 АзотистаяHNO 2 КремниеваяH 2 SiO 3 УгольнаяH 2 CO 3 Фтороводородная (плавиковая)HFHF ЙодоводороднаяHIHI БромоводороднаяHBr ФосфорнаяH 3 PO 4

– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.

1) по числу атомов водорода ( т.е. по основности): Классификация кислот КИСЛОТЫ одноосновные HCl HNO 3 двухосновные H 2 S H 2 SO 4 трехосновные H 3 PO 4

2) по наличию кислорода в кислотном остатке : Классификация кислот КИСЛОТЫ бескислородные HF HCl HBr H 2 S кислородсодержащие HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4

Классификация кислот 3) по растворимости: КИСЛОТЫ растворимые HCI H 2 SO 4 нерастворимые Н 2 SiO 3

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Классификация кислот 4) по происхождению:

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Определение степени окисления атомов химических элементов. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степень окисления (H )+ 1 и (О) – 2 H 2 +1 S x O 4 -2 ПРИМЕР: H 2 SO = = - 8 Т.к. сумма степеней окисления равна нулю, значит степень окисления серы S +6 ! кислота H 2 +1 S +6 O 4 -2 оксид S +6 O 3 -2

Выполнить задание: Составить формулы оксидов, соответстующие следующим кислотам: H 2 SiO 3 HNO 2 H 3 PO 4 H 2 SO 3 SiO 2 N2O5N2O5 P2O5P2O5 SO 2

По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки: Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью. ! Например: HCl 1-, HNO 3 1- H 2 SO 4 2-, H 2 S 2- H 3 PO 4, ион PO 4 3-

Физические свойства кислот. При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами ( фосфорная H 3 PO 4, кремниевая H 2 SiO 3 ) и жидкими (H 2 SO 4, HCI) Все кислоты кислые на вкус Газы HCI, HBr, H 2 S в водных растворах образуют соответствующие кислоты Угольная H 2 CO 3 и сернистая H 2 CO 3 кислоты существуют только в водных растворах H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O Тип химической связи – ковалентная полярная

3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1) Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. ОПЫТ: Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту? Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.

3 остановка - Дегустационная Знакомство с ПТБ при работе с кислотами 1)Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. 2) Обугливание лучинки – химическая реакция. 3) При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой в воду и перемешивать

4 остановка - Экспериментальная. Название индикатора Нейтральная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус ФиолетоваяСиняяКрасная Метилоранж. ОранжеваяЖёлтаяКрасно- Розовая Фенолфталеин БесцветнаяМалиноваяБесцветная Лабораторная работа 1: Действие кислоты на индикаторы. Пробирки: 1 ( кислота) + 2 ( кислота) + 3 ( кислота) + Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: красная Красно- розовая бесцветная лакмус метилоранж фенолфталеин

4 остановка - Экспериментальная. Название индикатора Нейтральная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус ФиолетоваяСиняяКрасная Метилоранж. ОранжеваяЖёлтаяКрасно- Розовая Фенолфталеин БесцветнаяМалиноваяБесцветная Лабораторная работа 2: Действие лакмуса на кусочек яблока. Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды: + лакмус краснеет

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOHCaCO 3 MgO HNO 3 H 2 SiO 3 HCl H2OH2OP2O5P2O5 Ca(OH) 2 В начало

Задания на закрепление: 1) Дать характеристику кислот по плану: (соляной, кремниевой) Формула Наличие кислорода Основность Растворимость Степень окисления элементов, образующих кислот Заряд иона 2) Выписать отдельно формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот: HBr, H 2 S, HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 3 PO 4 3) Вычислить Mr азотной кислоты и определит массовые доли элементов в соединении

Домашнее задание: § 8.1, учить формулы и названия кислот, подготовка к химическому диктанту.