«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…»

Основные вопросы Нахождение в природеНахождение в природеНахождение в природеНахождение в природе Физические свойстваФизические свойстваФизические свойстваФизические свойства ПрименениеПрименениеПрименение ПолучениеПолучениеПолучение СвойстваСвойстваСвойства

Физические свойства Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость Гигроскопичная (водоотнимающая) t кип. = 340ºС Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! Н2ОН2О

Диссоциация: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- HSO 4 - H + + SO 4 2- Соли серной кислоты Сульфаты( средние) Гидросульфаты (кислые)

Применение серной кислоты

Получение серной кислоты

Серная кислота в природе В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.

Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной кислоты Задание 1: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в окислительно- восстановительном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 2: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 3: В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 4: Возьмите две пробирки. В одну пробирку налейте раствор Na 2 CO 3, в другую пробирку раствор BaCl 2, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Химические свойства разбавленной серной кислоты Кислота + металл( до H 2 ) = соль + водородКислота + металл( до H 2 ) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль + водаКислота + оксид металла = соль + вода Кислота + основание = соль + водаКислота + основание = соль + вода Кислота + соль = соль + кислота Кислота + соль = соль + кислота (если образуется осадок или газ)

Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H 2 SO 4 (конц) SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 О Cu 0 + 2е Cu +2 1 восстановитель, окисляется S е S +4 1 окислитель, восстанавливается 4Zn + 5H 2 SO 4 (конц) H 2 S + 4ZnSO 4 + 4H 2 О Zn 0 + 2е Zn +2 4 восстановитель, окисляется S е S -2 1 окислитель, восстанавливается

Домашнее задание §23 упр.3,4 стр. 142