K Калий Na 11 Натрий 22,988 Cs Цезий Fr Франций 87 [223] Li Литий 3 6,939 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Cu Медь В Бор Ne Неон ,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро Ra Радий 88 [226] La Лантан Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород N Азот Ge Германий C Углерод 6 12,011 F фтор Br Бром H Водород Se Селен I Иод Cl Хлор ,453 As Мышьяк He Гелий 2 4,003 Ar Аргон ,948 Xe Ксенон ,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур Fe Железо Mg Магний ,312 S Сера ,064 P Фосфор ,9738 Si Кремний ,086 Ti Титан Mo Молибден TсTс Технеций V Ванадий Cr Хром Mn Марганец SсSс Скандий Ga Галлий Re Рений Rh Родий Ir Иридий Ru Рутений Os Осмий Pt Платина Pd Палладий At Астат Rn Радон 8686 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий Sr Стронций Rb Рубидий In Индий Zn Цинк W Вольфрам Po Полоний Zr Цирконий Nb Ниобий Ta Тантал Cd Кадмий Sb Сурьма Hf Гафний Sn Олово Pb Свинец Bi Висмут Co Кобальт Ni Никель Y Иттрий Au Золото Tl Таллий Hg Ртуть Ac Актиний Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Щелочные металлы

Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Li Литий 3 6,939 Периоды Ряды K Калий Na Натрий 11 22,9898 Rb Рубидий Cs Цезий Fr Франций 87 [223] 9 8 Щелочные металлы Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева В главной подгруппе: Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Восстановительные свойства усиливаются Металлические свойства усиливаются

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Ли́тий / Lithium (Li) Внешний вид простого вещества Мягкий металл серебристо-белого цвета. Электронная коефигуранция [He] 2s 1 ЭО (по Полингу) 0,98 Степень окисления1 Плотность0,534 г/см³ Температура плавления 453,69 K Температура кипения 1613 K Li

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Натрий/Natrium (Na) Внешний вид простого вещества серебристо-белый мягкий металл Электронная коефигуранция [Ne] 3s 1 ЭО (по Полингу) 0,93 Степень окисления1 Плотность0,971 г/см ³ Температура плавления 370,96 К Температура кипения 1156,1 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Калий / Kalium (K) Внешний вид простого вещества Серебристо-белый мягкий металл Электронная конфигуранция [Ar] 3d 10 4s 1 ЭО (по Полингу) 0,82 Степень окисления1 Плотность0,856 г/см³ Температура плавления 336,8 К Температура кипения 1047 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Руби́дий / Rubidium (Rb) Внешний вид простого вещества Серебристо-белый мягкий металл Электронная конфигуранция [Kr] 5s 1 ЭО (по Полингу) 0,82 Степень окисления1 Плотность1,532 г/см³ Температура плавления 312,2 К Температура кипения 961 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Цезий / Caesium (Cs) Внешний вид простого вещества очень мягкий вязкий серебристо-жёлтый похожий на золото металл Электронная конфигуранция [Xe] 6s 1 ЭО (по Полингу) 0,79 Степень окисления1 Плотность1,873 г/см Температура плавления 301,6 К Температура кипения 951,6 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Франций / Francium (Fr) Внешний вид простого вещества радиоактивный щелочной металл Электронная конфигуранция [Rn] 7s 1 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления1 Плотность1,87 г/см Температура плавления 300 К Температура кипения 950 К

ФотографияОписание минерала Химический состав LiAl[Si 2 O 6 ] Цвет Бесцветный, красный, желтый, зеленый Плотность3,13,2 г/см 3 Твердость6,5 Сподуменн

ФотографияОписание минерала Химический состав NaСl Цвет Бесцветный, красный, желтый, синий Плотность2,22,3г/см 3 Твердость2,5 ВкусСолёный Галит

ФотографияОписание минерала Химический состав КСl Цвет Бесцветный, молочно-белый, темно-красный, розовый Плотность 1,97-1,99 г/см 3 Твердость1,5 ВкусЕдкий Сильвин

ФотографияОписание минерала Химический состав MgCl 2 ·KCl·6H 2 O Цвет Красный, желтый, белый, бесцветный Плотность1,6г/см 3 Твердость1,5 ВкусЖгучий соленый Карналит

Химические свойства Щелочные металлы с НеМе +Г2+Г2 MeГ +O 2 Li 2 O, Na 2 O 2, К2О4 +H 2 МеH+ N 2 Me 3 N со сложными веществами +H 2 O (бурно) МеOH +H 2 + к-ты (р- ры) МеОН+H 2

Химические свойства 1)2Na + Cl 2 = 2NaCl (в атмосфере F 2 и Cl 2 щелочные Me самовоспламеняются) 2)4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2K + 2O 2 = K 2 O 4 оксид Li пероксид Na надпероксид K 2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O 6K + K 2 O 4 = 4K 2 O 3) 2Na + Н 2 = 2NaН (при нагревании o C) 4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании) 5) 2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2 (Li - спокойно, Na - энергично, остальные – со взрывом – воспламеняется выделяющийся Н 2 Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н 2 О, но и со льдом.

Качественное определение щелочных металлов Li+ Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки. Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий Na+ - желтый Rb + - красный

1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов: 2МеCl = 2Ме + Cl 2 4МеOH = 4Ме + 2Н 2 О + О 2 2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов: 2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2 KOH + Na = NаOH + K Получение щелочных металлов Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl. Схема электролизера для получения натрия Получение щелочных металлов

Соединения щелочных металлов 1.Гидроксиды: NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик КОН – едкое кали 2. Соли: Na 2 CO 3 10 Н 2 О – кристаллическая сода NaHCO 3 – пищевая сода К 2 СО 3 – поташ Na 2 SO 4 10 H 2 O – глауберова соль

Физические свойства щелочных металлов Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый, Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий. Заполни пропуски

1. В ряду от лития к францию атомный радиус: уменьшается не изменяется увеличивается 2. Степень окисления щелочных металлов равна: Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия фиолетовый красный желтый 4. Соединение NaOH называется. каустическая сода поташ кристаллическая сода проверить Тест «Щелочные металлы»

Nа + O2 Nа + Н2О Na + Cl2 Na + N2 + NаО 2 Nа2O2Nа2O2 NаОН NaC l Na 2 NNa 3 N NаО 2 Cl 2 NaN Na 2 O H2H2 H2H2